Question

已知，室溫下存在反應3HNO₂===HNO₃＋2NO↑＋H₂O；在酸性溶液中，NO 可將 MnO 還原為Mn²⁺且無氣體生成。某化學興趣小組設計了如下探究實驗：

請回答下列問題：

（1）裝置A的試管中發生反應的化學方程式是                            。

（2）B瓶中可以觀察到的現象是                    ，C瓶出來的氣體是       。

（3）實驗時觀察到D 管內固體顏色逐漸變為白色。據此甲同學認為D管中生成物是NaNO₃，而乙同學則認為D管中生成的是NaNO₂，如何證明乙同學的觀點正確?

實驗方法	實驗現象	反應的離子方程式

（4）E裝置的作用是                             。

（5）同學們經討論認為上述裝置仍有缺陷，為了避免D管中生成NaOH，你認為應該進行的改進是                    。

Answer 1

（1）C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O

（2）產生無色氣體，溶液逐漸變藍    NO

（3）方案Ⅰ：將生成物置于試管中，加入稀硫酸    產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色    3NO＋2H⁺===NO＋2NO↑＋H₂O

方案Ⅱ：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO₄溶液    溶液紫色褪去

5NO＋2MnO＋6H⁺===5NO＋2Mn²⁺＋3H₂O

（4）吸收D中未反應完的NO，以免污染空氣

（5）在C、D之間增加一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝無水CaCl₂的干燥管）