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現(xiàn)有含1mol Fe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液，按下圖橫坐標依次加入NaOH溶液、

鹽酸、通入CO₂氣體，縱坐標為混合沉淀的物質(zhì)的量。

(1)請畫出沉淀的物質(zhì)的量隨反應的變化曲線

(2)逐步寫出:6-7、9-10反應的離子方程式：____________________________________。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?武勝縣一模）現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為

KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

．生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

5：1

；
（2）將F從混合物中分離出來的實驗操作步驟為

溶解

、

過濾

、

蒸發(fā)

．由A制得2mol D時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式；

2Cl^-+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

電解

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

，若將濃度為 c mol?L^-1 的M溶液與0.2mol?L^-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

（濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl₃溶液按物質(zhì)的量為2：1反應的離子方程式

2Na₂O₂+Fe³⁺+2H₂O=Fe（OH）₃↓+4Na⁺+O₂↑+OH^-

；
將Fe（OH）₃和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na₂FeO_4）的一種方法，請完成下列方程式：

Fe（OH）₃+

NaOH+

NaClO=

Na₂FeO₄+

NaCl+

H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?棗莊一模）（1）右圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置

．
①請簡述檢驗它的氣密性的方法

關(guān)閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好（沒有關(guān)閉止水夾B不得分）

．
②利用右圖所示裝置可以制取

塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應生成的

氣體（填反應物狀況及發(fā)生反應是否需要的條件）．
（2）張明同學設(shè)計下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g?L^-1硝酸反應制取NO氣體．請回答有關(guān)問題．

①189g?L^-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為

3mol?L^-1

．
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是

NO與空氣中的O₂反應，NO與空氣密度接近

．
③當打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

有紅棕色氣體出現(xiàn)

．B裝置燒杯中液體的作用是

吸收NO₂

．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
④該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結(jié)果是否有影響？

無影響

．
⑤將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應后，若HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，反應后Fe和HNO₃均無剩余，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol（2amol或3amol或2amol～3amol）

（用含a或b的代數(shù)式表示）．w⑥完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是

+2價或+3價或+2價和+3價

．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．請你設(shè)計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	操作	現(xiàn)象與結(jié)論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色退去，則說明含有Fe²⁺，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e²⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為1mol，Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x．研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應，還原產(chǎn)物只得到NO．試回答下列問題：
（1）用微粒符號填寫下列空白（列舉出全部可能的情況）．

	①	②	③	④	⑤	⑥
殘留固體成分	Fe、Cu	Cu	Cu	-	-	-
溶液中的金屬離子

（2）當溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Fe³⁺、、Cu²⁺時，再加入稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式為

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（3）若固體和硝酸恰好完全反應，被還原的硝酸占總量的1/4，則b的取值范圍為

≤b≤4(1-

)

≤b≤4(1-

)

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）．已知：①室溫時，0.1mol?L^-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根據(jù)以上實驗事實可以推斷（　　）

A．甲為K₂SO₄溶液

B．乙為K₂CO₃溶液

C．戊為Fe（NO₃）₃溶液

D．丁為NH₄Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H₂是合成多種有機化合物的重要原料，亦稱作合成氣．CO和H₂反應在不同條件下得到不同的產(chǎn)物：

反應條件	主要產(chǎn)物	生成1mol有機物 △H/kJ?mol^-1
Cu-ZnO-Cr₂O₃-MnO，200～400℃，30～40MPa	甲醇	-128
Ni，250～500℃，常壓	甲烷（和水蒸氣）	-206.2
FeO-Co-Ni，150～350℃，0.1～3MPa	人造石油
Ru，150～250℃，10～100MPa	固態(tài)烷烴
ThO-ZnO-Al₂O₃，400～500℃，10～100MPa	異丁烷、異戊烷
Co-Fe，100～200℃，10～20MPa	含氧有機化合物
Rh原子簇配合物，高壓液相	乙二醇（少量乙酸、乙醇）

現(xiàn)有可以由CO和H₂在不同條件下合成的A、C、G三種有機化合物，這三種化合物在上表中都已列出．它們及相關(guān)的其他物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：常溫常壓下，A、B、D均為氣態(tài)，E和F是同分異構(gòu)體，將等質(zhì)量的D和E分別完全燃燒消耗氧氣的量、生成二氧化碳和水的量兩者都相同．請回答下列問題：
（1）寫出D和H的結(jié)構(gòu)簡式：D

，H

；寫出由B生成C的反應類型

．
（2）G與過量金屬鈉反應的化學方程式為

．
（3）F的銀鏡反應為

．
（4）C可用作燃料電池的燃料，在堿性溶液中此電池負極的電極反應為

．
（5）A與水蒸氣在一定條件下反應生成合成氣CO和H₂，其熱化學方程式為（注明催化劑）

，為了有利于合成氣的生成，壓強不采用高壓而采用常壓的原因是

，溫度應高于

．

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