已知
晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或MgO．下列是關于
的綜合應用：
(1)在上圖中的括號內填寫適當的反應條件．
(2)NaF和MgO的核間距離分別為
，但兩者的熔點分別為993℃、2800℃．試解釋其可能的原因_________________．
(3)工業上通過電解溶融
的方法制取單質Mg，為什么不用電解MgO方法生產單質Mg？
_____________________________________________________________．
(4)依據綠色化學的原子經濟的概念(即化學反應的原料中每個原子都參與反應并全部轉化為產物)，203kg原料可以獲得29.8kgMgO、________kg36.5％的鹽酸和______kg
．
|
(1) 干燥的氯化氫氣流(2) 兩種物質同是離子晶體，MgO比NaF鍵長短(或MgO比NaF核間距離小)， 所帶電荷多(離子之間作用力大)，離子晶體的熔點也顯著升高
(3)MgO 的熔點比 高得多；
(4)149 ，24.2(1)  在熱蒸干過程中，先形成溶液，而后由于 的水解最終生成 ，最后灼燒得到MgO；現要得到，則需在HCl氣流中加熱才行．
(2)MgO是一種高溫耐火材料，這是因為它的熔點很高．而離子晶體的熔沸點主要取決于離子鍵的強弱，而離子鍵的強弱取決于核間距、離子所帶電荷數；顯然從這兩個角度來看，MgO中離子鍵比NaF中離子鍵都要強． (3) 的熔點低，MgO的熔點高，熔融時消耗源更少更可行． |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058
已知
晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或MgO．下列是關于
的綜合應用：
(1)在上圖中的括號內填寫適當的反應條件．
(2)NaF和MgO的核間距離分別為
，但兩者的熔點分別為993℃、2800℃．試解釋其可能的原因_________________．
(3)工業上通過電解溶融
的方法制取單質Mg，為什么不用電解MgO方法生產單質Mg？
_____________________________________________________________．
(4)依據綠色化學的原子經濟的概念(即化學反應的原料中每個原子都參與反應并全部轉化為產物)，203kg原料可以獲得29.8kgMgO、________kg36.5％的鹽酸和______kg
．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放出部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl氣流中加熱能制得無水的MgCl2。
可選用藥品：MgCl2·6H2O晶體、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、濃H2SO4、濃HCl、稀NaOH溶液。
儀器：見下圖(裝置可重復使用)。
回答下列問題。(1)組裝氯化氫氣體發生器，應選用的儀器(用編號A，B……填入)是_______，有關的化學方程式是____________________________________________________________。
(2)按HCl氣流方向，其余裝置的連接順序(用數字1、2……填入)是：( )→( ) ( )→( ) ( )→( )( )。
(3)各裝置中應放的藥品：A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。
(4)B裝置的作用是________________________，B中能觀察到的現象是______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
已知：在實驗中，常常利用高沸點酸制低沸點酸。以六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)為原料制備無水氯化鎂。已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放出部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl氣流中加熱，能制得無水MgCl2。
可選用藥品：MgCl2·6H2O晶體、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、濃H2SO4、濃鹽酸、稀NaOH溶液。
儀器如圖所示(裝置可重復使用)。回答下列問題：
(1)組裝氯化氫氣體發生器，應選用的儀器(用編號A、B等填入)是 ，
有關的化學方程式是 。
(2)按氣流方向，其余裝置的連接順序(用數字①、②等填入)是：
（ ）→（ ）（ ）→ （ ）（ ）→（ ）（ ）
(3)各裝置中應放的藥品： B．______，D．______，E．______。
(4)B裝置的作用是_________________。
（5）從實驗安全角度考慮，上述所給藥品和儀器設計的實驗存在不足，請你提出修改建議： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省重點中學高二5月質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(10分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）： ；
（2）氯化鋁水溶液呈 性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表
示）： ;
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 。
(3)已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用：
請回答下列問題：
①在上圖的括號內應填的是在_______________環境中加熱。
②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) 
Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請填出兩種不同類別的物質）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的離子積＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示離子的物質的量濃度，在室溫時若測得Mg(OH)2飽和溶液的pH值為11，其離子積為___________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com