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19.化學與社會、環(huán)境、生活有密切聯(lián)系,下列說法錯誤的是(  )
A.樹立“同呼吸、共奮斗”的行為推測,倡導節(jié)約、綠色消費方式和生活習慣
B.用浸泡過的高錳酸鉀的硅藻土來吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯,達到保鮮的目的
C.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型有機高分子材料
D.霧霾天氣的形成與機動車輛猛增和尾氣超標有關

分析 A.倡導節(jié)約、綠色消費方式和生活習慣有利于環(huán)境保護,有利于資源的可持續(xù)性發(fā)展;
B.乙烯具有催熟作用,乙烯能夠被酸性的高錳酸鉀氧化;
C.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料;
D.機動車尾氣中含有大量粉塵顆粒,能夠引起霧霾.

解答 解:A.倡導節(jié)約、綠色消費方式和生活習慣有利于環(huán)境保護,有利于資源的可持續(xù)性發(fā)展,故A正確;
B.乙烯具有催熟作用,為了延長水果的保鮮期,用高錳酸鉀可以除掉乙烯,該過程中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應,故B正確;
C.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料,不是高分子材料,故C錯誤;
D.機動車尾氣中含有大量粉塵顆粒,能夠引起霧霾,故D正確;
故選:C.

點評 本題考查了化學與社會生活,明確生活中常見的環(huán)境污染與治理、明確乙烯的性質是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在一定條件下,CH4和CO的燃燒的熱化學方程式分別為:
CH4 ( g )+2O2( g )═2H2O ( l )+CO2( g )△H=-890kJ/mol
2CO ( g )+O2( g )═2CO2( g )△H=-566kJ/mol
一定量的CO和CH4的混合氣體完全燃燒時,放出的熱量為262.9kJ,生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀.求混合氣體中CO和CH4的體積比.(  )
A.3:5B.2:3C.3:2D.5:3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列分子中的鍵的極性最強的是(  )
A.H2OB.NH3C.HFD.HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.V L含有(NH42SO4和K2SO4的混合溶液,已知NH4+濃度為amol•L-1,SO42-濃度為bmol•L-1.則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為(  )
A.(b-2a)bmol•L-1B.$\frac{(b-2a)}{2}$bmol•L-1C.(2b-a)bmol•L-1D.$\frac{(2b-a)}{2}$bmol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.現(xiàn)有下列物質:①葡萄糖粉末;②淀粉溶液;③Mg;④CuO;⑤KHCO3;⑥AgNO3;⑦霧;⑧Ca(OH)2固體;⑨氯化氫氣體;⑩熔融NaC1.
(1)選擇合適的物質填入下表(混合物、氧化物、鹽(  )內填入對應物質的序號即可) 
(2)如圖的分類方法稱為樹狀分類法.
(3)上述狀態(tài)下能導電的有③⑩:(填寫序號,下同)
(4)用一束平行光照射,能夠產(chǎn)生丁達爾效應的是②⑦
(5)挑選上述物質,按照要求書寫離子方程式:氧化還原反應Mg+2H+=Mg2++H2↑:大量⑤與少量澄清⑧溶液參與的非氧化還原反應Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列有關化學用語的表示正確的是(  )
A.四氯化碳分子的電子式:B.對硝基甲苯的結構簡式:
C.羥基的電子式:D.乙醛的結構簡式:CH3COH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1344mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mo1•L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到3.12g沉淀.下列說法不正確的是(寫出過程)(  )
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是1:1
B.該濃硝酸中HN03的物質的量濃度是14.0mo1•L-1
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
D.得到3.12g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是620mL

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E五種物質所含元素均有兩種相同,且焰色反應均為黃色,B比A相對更穩(wěn)定,C、D是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室常用的藥品,C、D在一定的條件下可以相互轉化,F(xiàn)與A、B、C、D在一定條件下均可發(fā)生反應,它們的部分轉化關系如圖(部分反應物或生成物省略).
(1)B的電子式,C的俗名為火堿或燒堿;
(2)在①②③④⑤中,屬于氧化還原反應的是②④⑤,屬于化合反應的是①②③.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑.如圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程.

請回答下列問題:
(1)氯化鐵有多種用途,請用離子方程式表示下列用途的原理.
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)吸收劑X的化學式為FeCl2
(3)堿性條件下反應①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品.該反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進反應進行
(5)K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應:4FeO42?+10H2O?4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑.在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用B(填序號).
A.H2O                          B.稀KOH溶液、異丙醇
C.NH4Cl溶液、異丙醇            D.Fe(NO33溶液、異丙醇
(6)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度,有關反應離子方程式為:
①FeO42?+CrO2?+2H2O═CrO42?+Fe(OH)3↓+OH?
②2CrO42?+2H+═Cr2O72?+H2O
③Cr2O72?+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過量的KCrO2,充分反應后過濾,濾液定容于250mL容量瓶中.每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol/L的(NH42Fe(SO42標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為18.93mL.則上述樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為63.1%.

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