Question

把盛有24 mL NO、NO₂的混合氣體的容器倒置于水中(同溫、同壓)，待液面穩定后，容器內氣體體積變為12 mL，則：

(1)原混合氣體中，NO是__________mL，NO₂是__________mL。

(2)若在剩余的12 mL氣體中，通入3 mL O₂，待液面穩定后，容器內氣體體積變為_____mL。

(3)若在原24 mL的NO、NO₂氣體中，通入__________mL O₂，倒置于水面上，氣體會全部被吸收。

Answer 1

解析：本題考查有關氮的氧化物的計算。(1)NO與NO₂的混合氣體中只有NO₂能與水發生反應(3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO)，本小題只要通過氣體體積的差量法即可解答。(2)剩余氣體為NO，通入O₂后，發生的反應有：2NO+O₂====2NO₂、3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO，總反應為4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃。然后根據總反應進行過量判斷和有關計算。(3)NO₂、O₂、H₂O發生的反應有：3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO、2NO+O₂====2NO₂；總反應為4NO₂+O₂+2H₂O====4HNO₃。分別根據總反應計算消耗O₂的量，然后相加即可。

答案：(1)6  18  (2)8   (3)9