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15．只用水就能鑒別的一組物質是（　　）
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸
C．水、乙醇、硝基苯D．苯、乙醇、汽油

分析 只用水就能鑒別的有機物，可根據有機物的水溶性和密度的大小異同鑒別，以此解答該題．

解答 解：A．乙酸與水混溶，苯和四氯化碳不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鑒別，故A正確；
B．乙醇、乙酸都溶于水，不能用水鑒別，故B錯誤；
C．水、乙醇不能用水鑒別，故C錯誤；
D．苯、汽油都不溶于水，且密度比水小，用水不能鑒別，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，注意有機物的性質的異同，水溶性和密度不同的有機物可用水鑒別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白．過氧化氫法生產亞氯酸鈉的流程圖如下：

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在堿性條件下穩定性較高．試回答下列問題：
（1）在ClO2發生器中同時有氯氣產生，則在發生器中發生反應的化學方程式為2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在NaClO2穩定裝置中，H2O2作B（選填序號）．
A．氧化劑                B．還原劑
C．既作氧化劑又作還原劑    D．既不作氧化劑也不作還原劑
（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術，必須進行的實驗操作是BEA（按實驗先后順序填寫操作代號）．
A．過濾  B．加熱蒸發  C．分液  D．蒸餾  E．冷卻
（4）經查閱資料知道：當pH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-；溶液中Na2S2O3能與I2反應：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．欲測定成品中NaClO2的含量，現進行如下操作：
步驟Ⅰ稱取樣品Wg配成溶液置于錐形瓶中，并調節pH≤2.0
步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量KI晶體，充分攪拌，并加入少量指示劑
步驟Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，步驟Ⅲ中達到滴定終點時的現象是滴入最后一滴標準溶液，溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質量分數$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．火山爆發產生的氣體中含有1%的羰基硫（化學式為COS，C═O就是羰基），已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩定結構，結合元素周期表知識，下列有關說法正確的是（　　）
A．羰基硫中O為-2價，C、S都是+1價
B．羰基硫分子中共含有3個原子核、16個電子
C．羰基硫分子結構中只含有極性共價鍵
D．羰基硫的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，對于該反應下列敘述不正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：5
B．該反應體系不能用鹽酸酸化
C．若有0.1 mol還原劑被氧化，則轉移電子0.5 mol
D．若把該反應設計為原電池，則正極反應為S2O82--2e-═2SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
①乙烯和水反應：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，屬于加成反應；
②由苯制取硝基苯：，屬于取代反應；
③乙炔與氯化氫按物質的量比1：1反應CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl，屬于加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強
B．BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質
C．弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子
D．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相對分子質量為M的某物質，在室溫下溶解度為$\frac{Sg}{100g}$水，此時測得該物質飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該飽和溶液的物質的量的濃度是（　　）
A．$\frac{M}{10s•ρ}$mol/LB．$\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L
C．$\frac{10s•ρ}{M}$mol/LD．$\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種理想的液體燃料，工業上可利用CO與H2反應合成甲醇，即CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l），該反應是放熱反應．若在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況如圖1所示．

（1）該反應在0～3min內用H2表示的反應速率為0.5mol/（L•min）．
（2）該反應進行10min后，在其他條件不變時，只降低體系的溫度，則該反應的逆反應速率將減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）該反應達到平衡狀態的標志是b
a．混合氣體的密度不變            b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍
c．CO是CH3OH（g）濃度的$\frac{1}{3}$  d．CO、H2和CH3OH（g）的分子數之比為1：2：1
（4）甲醇-空氣電池是一種高效、低污染的質子交換膜燃料電池，電池總反應為CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．圖2為該電池的示意圖，則該裝置中d（填“c”或“d”）為電池的正極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（　　）
 選項 陳述I 陳述Ⅱ 判斷
 A 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對；Ⅱ對 無
 B 銅綠的主要成分是堿式碳酸銅 銅制容器可以盛放濃硫酸 I對；Ⅱ對；有
 C 向硫酸銅溶液通足量氨氣．有深藍色沉淀產生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體 把銅絲放在酒楕燈火焰上灼燒銅絲表面變黑 I對；Ⅱ對；有
 D 藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 錯；Ⅱ對；無
A．AB．BC．CD．D

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