Question

13．如圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）．

回答下列問題：
（1）實驗一的實驗目的是比較Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩定性，實驗過程中可以看到燒杯中的實驗現象是燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁，加熱過程中發生反應的化學方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）實驗二用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒．從該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論：
結論1：該反應放熱；
結論2：該反應有氧氣生成．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉受熱分解，而碳酸鈉不分解，則Ⅱ中石灰水變渾濁；
（2）包有Na₂O₂的棉花燃燒，則過氧化鈉與二氧化碳的反應為放熱反應，反應有氧氣生成，以此來解答．

解答 解：（1）碳酸氫鈉受熱分解，而碳酸鈉不分解，則實驗一的目的為比較Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩定性； I與大試管相連，Ⅱ與小試管相連，則可觀察到燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁；加熱后試管中發生反應的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：比較Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩定性；燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）實驗二用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒，即溫度升高棉花燃燒，有氧氣助燃．由此說明：①該反應放熱，②該反應有氧氣生成，（或③Na₂O₂與CO₂能反應，④CO₂密度比空氣的大中，①②最佳，其他任意兩個組合都可），
故答案為：該反應放熱；該反應有氧氣生成．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及過氧化鈉與二氧化碳的反應，側重鈉及其化合物性質的考查，注意實驗中發生的反應及現象、結論的歸納，有利于實驗能力的培養，題目難度不大．