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將40mL 1.5 mol/L的CuSO₄溶液與30mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中c(Cu²⁺)或c(OH^-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）

A．Cu(OH)₂ B．CuSO₄·Cu(OH)₂

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂ D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

【答案】

【解析】

試題分析：硫酸銅和氫氧化鈉的物質的量分別是0.04L×1.5mol/L=0.06mol、0.03L×3mol/L=0.09mol，即銅離子和OH^-的個數之比是2︰3，所以根據選項可知，選項D正確，答案選D。

考點：考查復分解反應的有關計算

點評：該題的關鍵是利用原子守恒通過排除法逐一篩選即可。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，化學反應I^-_（aq）+OCl^-_（aq）=OI^-_（aq）+Cl^-_（aq）的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：

實驗編號	I^-的初始濃度（mol?L^-1）	OCl^-的初始濃度（mol?L^-1）	OH^-的初始濃度（mol?L^-1）	初始速率v （mol?L^-1?s^-1）
1	2×10^-3	1.5×10^-3	1.00	1.8×10^-4
2	a	1.5×10^-3	1.00	3.6×10^-4
3	2×10^-3	3×10^-3	2.00	1.8×10^-4
4	4×10^-3	3×10^-3	1.00	7.2×10^-4

已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=k[I^-]¹[OCl^-]^b[OH^-]^c（溫度一定時，k為常數）
①為了實施實驗1，某同學取5mL0.02mol?L^-1碘化鉀溶液、5mL0.015mol?L^-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應．則該氫氧化鈉溶液物質的量濃度為

1.25

mol?L^-1
②實驗2中，a=

4×10^-3

③設計實驗2和實驗4的目的是

探究OCl-離子對反應速率的影響

；
④計算b、c值：b=

；c=

-1

⑤若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的OH^-的初始濃度變為0.1mol?L^-1，反應的初始速率v=

7.2×10^-3

（mol?L^-1?s^-1）．

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