【題目】以下6種為中學化學中常見的物質:
①Cu ②NaHSO4 ③SO3 ④H2SO4 ⑤CaCO3 ⑥Cu(OH)2
請按下列分類標準回答問題:
(1)屬于電解質的是____。
(2)能電離出H+的是____,屬于酸的是______。
(3)屬于堿的是______。
(4)屬于難溶鹽的是______。
【答案】②④⑤⑥ ②④ ④ ⑥ ⑤
【解析】
(1)①Cu是單質,不是電解質,②NaHSO4是鹽,是電解質,③SO3是非金屬氧化物,是非電解質,④H2SO4是酸,是電解質,⑤CaCO3是鹽,是電解質,⑥Cu(OH)2是堿,是電解質,故本題答案為②④⑤⑥;
(2)①Cu是金屬單質,不能電離出H+,②NaHSO4是鹽,電離出H+、Na+、SO42-,③SO3是非金屬氧化物,不能電離出H+ ,④H2SO4是酸,電離出H+、SO42-,⑤CaCO3是鹽,不能電離出H+,⑥Cu(OH)2是堿,能電離出OH-、Cu2+,故第一空答案為②④,故第二空答案為④;
(3)①Cu是單質,②NaHSO4是鹽,③SO3是非金屬氧化物,④H2SO4是酸,⑤CaCO3是鹽,⑥Cu(OH)2是堿,故本題答案為⑥。
(4)①Cu是單質,②NaHSO4是易溶于水的鹽,③SO3是非金屬氧化物,④H2SO4是酸,⑤CaCO3是難溶于水的鹽,⑥Cu(OH)2是堿,故本題答案為⑤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種。請填寫下列空白:
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。
(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是____。
(3)。2)中的濾液,加入過量的氫氧化鈉溶液,出現白色沉淀,說明原溶液中肯定有___,生成沉淀的離子方程式為_____。
(4)原溶液可能大量共存的陰離子是_____(填字母)。
a.Cl- b.NO3- c.CO32- d.OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中不正確的是( )
A. 1molNH4+所含質子數為10NA
B. 20g氖氣所含原子數約為6.02×1023
C. 標準狀況下,22.4LSO2所含的分子數為NA
D. 常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室要配制450mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,回答下列問題。
(1)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體________g。
(2)若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時實際稱量的碳酸鈉晶體是_______g(1g以下用游碼)。
(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、________。
(4)若實驗遇下列情況,溶液的濃度偏低的是________
A.加水時超過刻度線 B.忘記將洗滌液加入容量瓶 C.容量瓶內壁附有水珠而未進行干燥處理 D.定容后搖勻,液面低于刻度線 E.稱量時砝碼生銹
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,A容器中充滿O2,B容器中充滿O3。
(1)若所含分子總數相等,則A容器和B容器的容積之比是____。
(2)若兩容器中所含氣體原子總數相等,則A容器和B容器的容積之比是___。
(3)若兩容器的容積之比為3∶2,則O2和O3的物質的量之比為____,質量之比為___,密度之比為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子結構模型的演變:( 1) 道爾頓實心球式原子模型( 2) 盧瑟福行星運轉式原子模型( 3) 湯姆生葡萄干面包式原子模型( 4) 近代量子力學原子模型( 5) 玻爾軌道式原子模型。 下列排序符合歷史演變順序的是( )
A.(1)(3)(2)(5)(4)B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4)D.(1)(3)(5)(4)(2)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒,產物為PCl3和PCl5:①2P+3Cl2→2PCl3 ②2P+5Cl2→2PCl5。
(1)若有1.0mol磷完全按①式反應,消耗Cl2的體積在標準狀況下為___L。
(2)若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發生①、②兩式反應,反應后磷與氯氣均無剩余。計算產物中PCl3和PCl5的物質的量_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中的氯離子數目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數目相等是
A.180mL1mol·L1的NaClB.75 mL2mol·L1的NH4Cl
C.150mL3mol·L1的KClD.75 mL2mol·L1的CaCl2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】澤維爾用飛秒(時間單位:1飛秒=10-15)激光技術研究了氰化碘(ICN)的分解反應ICN→I+CN,發現該變化可在200飛秒內完成。已知(CN)2和鹵素的性質相似。以下有關ICN的敘述中正確的是
A.ICN不能和NaOH溶液反應B.ICN是一種共價化合物
C.將ICN加入到氯水中可生成碘單質D.ICN的晶體是離子晶體
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