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8．實驗室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙 酯．
①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式
②試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．

分析 用圖中裝置制備少量乙酸乙酯，則試管I中裝有濃硫酸、乙醇、乙酸，發生酯化反應生成乙酸乙酯，試管II中盛有飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且乙酸乙酯不溶于水，混合物分層，以此來解答．

解答 解：①實驗室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為，
故答案為：；
②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液，故答案為：飽和Na2CO3溶液；
③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液，故答案為：分液．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為基礎性習題，把握制備原理、實驗裝置的作用、混合物分離提純方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質及應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究（A中加熱裝置已略去）．
【查閱資料】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO${\;}_{3}^{-}$，MnO${\;}_{4}^{-}$被還原為Mn2+．
【制備NaNO2】
（1）發生反應時三頸瓶A中的現象是生成紅棕色氣體．
（2）B裝置的目的是①將NO2轉化為NO，②銅與稀硝酸反應生成NO．
（3）C裝置中盛放堿石灰，其作用是干燥NO，并除去可能混有的酸霧．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料．實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為SiO2，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）制取銨明礬溶液的化學方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2+3H2O或Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3=2NH4Al（SO4）2，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（3）步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是Al（OH）3只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe（OH）3和Al（OH）3分離．
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為3：10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫、氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH＜5.6 （填“＞”或“＜”），某同學收集當地的酸雨進行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時間再測量雨水pH=4.7，請用所學化學知識解釋雨水pH值減少的原因：雨水中的亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，酸性增強；
（2）硝酸是工業三大強酸之一，試從原料的利用率和環境保護兩個角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？根據化學方程式作簡要分析：溶解等質量的銅，使用稀硝酸時消耗的硝酸少，且產生的有害氣體也少，故用稀硝酸好；
（3）氮的化合物在航天航空事業中起著不可替代的作用．神舟七號飛船的外殼是一種新型結構陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工業上使用SiCl4、N2和H2在一定條件下反應生成氮化硅，寫出該反應的化學方程式（不必配平）：SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關有機物的沸點
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
請回答：
（1）硫酸的作用：與醋酸鈉反應生成醋酸，作催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸；反應結束后用玻璃棒攪拌D中液體，會看到有氣泡產生；攪拌后靜置D一段時間，D中的現象是溶液分層．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技術原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反應中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態
C．點d和點e處的n（N2）不相同
D．點e反應達到化學平衡狀態，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產硼酸的工藝流程如圖
已知：
表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
　溫度（℃）　20　40　60　100
　溶解度（g）　5.0　8.7　14.8　40.2
表二：不同物質沉淀完全時的pH
　金屬陽離子　Fe（OH）3　Al（OH）3　Fe（OH）2　Mg（OH）2
　pH　3.2　5.2　9.7　12.4
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施為分批緩慢加入硫酸
（2）“浸取”時為提高速率．除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施是提高反應溫度；“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為防止因溫度下降時H3BO3從溶液中析出．
（3）“浸出液”顯酸性．含有H3BO3和Mg2+，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質．“除雜”時，向浸出液中依次加入適量的H2O2和MgO，可以除去的雜質離子為Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4•H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發濃縮、加壓、升溫結晶、過濾．

（5）已知25℃時，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10.25℃時，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
（6）已知25℃時：
 化學式 H2CO3 HF
 電離常數 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=6.75×10-4
下列說法正確的是BD（填序號）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中觀察到有氣泡產生
B．碳酸鈉溶液滴入氫氟酸中觀察到有氣泡產生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和氟化鈉溶液的pH：前者＞后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質量數是C1的3倍，C2原子的質量數是C1的2倍；D的氣態氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4．
（1）寫出下列元素的元素符號：AF，BNa，CH，DN，EC．
（2）寫出C1、C2、C33種原子的符號：C1${\;}_{1}^{1}H$，C2${\;}_{1}^{2}H$，C3${\;}_{1}^{3}H$．
（3）A與B形成的化合物的化學式是NaF
（4）最常見的E原子與C2形成的分子中含6個中子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態時均不導電，所以它們是非電解質
B．SO3、NH3的水溶液均能導電，所以均是電解質
C．鋼鐵、石墨均導電，所以它們是電解質
D．液態硫酸、固態硫酸鋇不能導電，所以二者均不是電解質

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同步練習冊答案
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