Question

15．某學生用0.100mol•L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（填字母序號）．
（2）如圖，排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作丙（填圖編號），輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差．
（4）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（5）判斷到達滴定終點的實驗現象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色．
（6）重復上述滴定2～3次，記錄數據如表：

實驗 編號	KOH溶液的濃度（mol•L-1）	滴定完成時，滴入KOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

根據表中數據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.09mol/L（保留兩位小數）．

Answer 1

分析 （1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作；
（2）堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，
（3）滴定管需要潤洗2-3次防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
（4）根據c（待測）=$\frac{V（標準）c（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（6）先分析數據的有效性，求出消耗堿的平均體積，然后根據c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{c（酸）}$計算．

解答 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節液面記下讀數，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：B、D、C、E、A、F，
故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，
故答案為：丙；
（3）滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使濃度降低，所以必須用標準溶液潤洗滴定管2-3次，
故答案為：防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；
（4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{V（標準）c（標準）}{V（待測）}$，會造成結果偏高，故答案為：偏高；
（5）本實驗是用KOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色，
故答案為：滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色；
（6）三次數據均有效，平均消耗V（KOH溶液）=$\frac{22.62+22.72+22.80}{3}mL$=22.71mL，所以c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{c（酸）}$=$\frac{0.100mol/L×20.00×1{0}^{-3}L}{22.71×1{0}^{-3}L}$=0.09 mol/L，
故答案為：0.09 mol/L．

點評 本題考查了中和滴定及誤差分析，要求選擇掌握中和滴定的操作方法，試題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力．