Question

【題目】工業上，利用冶鉛廢料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取鉛的工藝流程如下：

已知：

①醋酸鉛易溶于水，難電離。

②常溫下，Ksp(PbSO4)=1.6×10－8；Ksp(PbCO3)=8.0×10－14。

回答下列問題：

(1)為了加快①的反應速率，通常選用6mol/L的硝酸和60℃的反應條件，若溫度繼續升高，反而不利于反應的進行，原因可能是___________。

(2)步驟④若在實驗室進行分離操作必需的玻璃儀器有___________，濾渣1的主要成分是硫酸鉛，洗滌硫酸鉛最好選用___________。

A.蒸餾水 B.苯 C.稀硫酸 D.飽和碳酸鈉

(3)寫出步驟③反應的離子方程式___________。

(4)采用電解法精煉鉛，海綿鉛連接電源的___________極(填正、負)，生成鉛的電極反應式為___________。

(5)處理含鉛廢料1t(含鉛以PbO計，質量分數為11.15%)，若回收率為90%，則得到的鉛質量___________g。

Answer 1

【答案】溫度過高，硝酸易分解 漏斗、燒杯、玻璃棒 C PbSO4＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb＋SO42－ 正極 Pb2＋＋2e－=Pb 9.315×104

【解析】

（1）通常選用6mol/L的硝酸和60℃的反應條件，溫度過高，硝酸易分解。

（2）步驟④反應后的分離操作是過濾，選漏斗、燒杯、玻璃棒；洗滌硫酸鉛要洗去表面吸附的雜質，還要減少損失，最好選用稀硫酸。

（3）步驟③反應的離子方程式PbSO4和CH3COO－作用生成易溶于水、難電離的(CH3COO)2Pb。

（4）采用電解法精煉鉛，海綿鉛連接電源的正極，鉛元素化合價升高；生成鉛的電極反應式：Pb2＋＋2e－=Pb

（5）根據鉛守恒計算。

（1）硝酸受熱易分解，故溫度不能太高；

（2）步驟④反應后的分離操作為過濾，過濾所需的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒；洗滌硫酸鉛要洗去表面吸附的雜質，還要減少損失，故A．會造成硫酸鉛部分溶解；B.可溶性離子不能溶解，不能洗去；C．稀硫酸能夠洗去雜質，同時可減少硫酸鉛的溶解；D．依題意，硫酸鉛易轉化為碳酸鉛，引入雜質。故選C；

（3）依題意醋酸鉛易溶于水、難電離，故反應的離子方程式為PbSO4＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb＋SO42－。

（4）采用電解法精煉鉛，海綿鉛連接電源的正極，鉛元素化合價升高；生成鉛的電極反應式：Pb2＋＋2e－=Pb。

（5）根據鉛元素守恒可得為 =9.315×104g。