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有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、、、Cl^－、I^－、，取該溶液進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液	溶液變紅色
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱	有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
④取③中的上層清液，加入AgNO₃溶液	有穩定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，當NaOH過量時，沉淀部分溶解

由此判斷：
(1)溶液中一定存在的離子是             ；溶液中肯定不存在的離子是                       。
(2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(若為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細步驟)                     。
(3)寫出實驗⑤中所有反應的離子方程式：                                     。

(1)、、Mg²^＋、Al³^＋Fe²^＋、、I^－、Ba²^＋
(2)K^＋的檢驗可以用焰色反應；Cl^－的檢驗：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl^－
(3)H^＋＋OH^－=H₂O Mg²^＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓ Al³^＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓ Al(OH)₃＋OH^－=＋2H₂O

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子能夠大量共存，且滿足相應要求的是

選項	離子	要求
A	NH、Al³^＋、SO、H^＋	滴加NaOH溶液立刻有氣體產生
B	K^＋、NO、Cl^－、HS^－	c(K^＋)＜c(Cl^－)
C	Fe²^＋、NO、SO、Cl^－	逐滴滴加鹽酸時溶液沒有顏色變化
D	Na^＋、HCO、Mg²^＋、SO	滴加氨水立即有沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃(5.1%)、Fe₂O₃(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用工藝如下：

（注：SiCl₄的沸點是57.6ºC，金屬氯化物的沸點均高于150ºC）
（1）向反應器中通入Cl₂前，需通一段時間的N₂，主要目的是                      。
（2）高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變為相應的氯化物。氣體I中的氯化物主要為                      。由氣體II中某物質得到水玻璃的化學方程式為                      。
（3）步驟①為：攪拌、       。所得溶液IV中陰離子有                      。
（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為                      。100kg初級石墨最多可獲得V的質量為kg                      。
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應標注。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

提示：在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產物是MnO₂
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子是                     ，發生反應的離子方程式為                                             ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                                           。
（2）反應③的反應類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                                            。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                                。
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO₃·xZn(OH)₂取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1g，則x等于                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質的原料。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，過濾、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（1）①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學方程式為                          。
②檢驗TiO₂·xH₂O中Cl^－是否被除凈的方法是                         。
方法2：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（2）Fe₂O₃與H₂SO₄反應的離子方程式是                                  。
（3）甲溶液中除含TiO²⁺之外還含有的金屬陽離子有                        。
（4）加Fe的作用是                                                    。
Ⅱ、二氧化鈦可用于制取鈦單質
（5）TiO₂制取單質Ti，涉及到的步驟如下：
TiO₂TiCl₄Ti
反應②的方程式是                                 ，該反應需要在Ar氣氛中進
行，請解釋原因：                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)，判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質的存在情況：（用符號表示）
①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________；
②若FeCl₃有剩余，則容器中不可能有___________；
③若CuCl₂有剩余，則容器中還可能有____________。
（2）有一瓶無色澄清溶液,可能含NH₄^＋、K^＋、Na ^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、 Al³^＋、 Fe³^＋、SO₄²^－、CO₃²^－、Cl^－、I^－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制的氯水，經振蕩后靜置，CCl₄層呈紫紅色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
④取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有　　　，肯定不存在的離子有　　，要確定是否存在的陰離子的實驗方法是____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有關FeSO₄的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學式)       。
(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)       。
a．分解反應 b．復分解反應
c．置換反應 d．化合反應
e．氧化還原反應
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是                               。
(4)若經反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是                                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產工藝流程如下：

請同答下列問題。
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發生反應的離子方程式。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 (選填序號)。

A．為下一步反應提供堿性的環境

B．使KClO₃轉化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl₂繼續反應，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度

（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產品KNO₃、KCl，則反應③中發生的離子反應方程式為。要制得69.3克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質的量為 mol。
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，
放電時電池的負極反應式為                          。
Ⅱ.肼(N₂H₄)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料。
（5）寫出肼分子的電子式                  。
（6）肼能與N₂O₄反應：2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，寫出肼與O₂反應生成N₂和H₂O(g)的熱化學方程式                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
(1)煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。煤的液化技術又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理為FeS₂Fe²^＋＋SO₄²^—Fe³^＋這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為_____________________________，
第二步反應的離子方程式為____________________。
(3)工業煤干餾得到的產品有焦炭、________。
(4)工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝________，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是__________________________________________。

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