Question

【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為________________________；

（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為_____________；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的__________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為__________反應（填“放熱”或“吸熱”）．

（4）若上述反應在2min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如下，

在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則①t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？

t1：______________，t3：_______________，t4：_____________．

②下列各時間段時，Z的體積分數最高的是___________

A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6．

Answer 1

【答案】（1）3X+Y2Z；（2）0.05mol/（L·min）；（3）①0.9；②放熱；

（4）①t1：增大反應物濃度，t2：加催化劑，t3：降低溫度；②D。

【解析】

試題分析：（1）X、Y的物質的量減小，作反應物，Z的物質的量增大，作生成物，根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，同時間等體積，化學計量數之比等于物質的量變化的之比，X：Y：Z=(1.0－0.7)：(1.0－0.9)：0.2=3：1：2，因此反應方程式為3X＋Y2Z；（2）根據化學反應速率定義，v(Z)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)；（3）①同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比，反應前的物質的量為2mol，反應后氣體物質的量為1.8mol，P前：P后=2：1.8=1：0.9，壓強四開始時的0.9倍；②縮小容積，相當于增大壓強，平衡向正反應方向進行，溫度升高，說明正反應方向是放熱反應；（4）①t1時刻，只增大v正，且反應方向向正反應方向進行，說明t1時刻增大的是反應物的濃度；t3時刻v正=v逆，說明使用催化劑；t4時刻，正逆反應速率都降低，可能降低溫度或減小壓強，當v正>v逆,說明反應向正反應方向進行，根據勒夏特列原理，應是降低溫度；②Z是生成物，Z的體積分數增大，說明平衡向正反應方向進行，即D選項正確。