將PH = 1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另一份加入與鹽酸物質的量濃度相等的NaOH溶液后，PH均變成了2，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 （ ）
A.9 B.10 C.11 D.12
科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）A、B、C、D、E、F六種的轉化關系如右圖，其中A為應用最廣泛的金屬，氧化物E既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應。X、Y屬于同一周期，且核電荷數相差4。
上述轉化中某些反應條件未指出，請回答下列問題：
（1）指出C中的化學鍵類型： ；D的化學式為 ；元素X、Y的原子半徑大小順序是 （用元素符號表示）。
（2）E與NaOH溶液反應的離子方程式為 。
（3）反應A+H2O→C+D的化學方程式為 。
（4）F能促進H2O的電離，其原因是 （用離子方程式表示）。
（5）250C時，將pH＝1的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液按體積比1：9混合（混合時溶液體積變化忽略不計），混合均勻后所得溶液的pH＝ 。
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科目：高中化學 來源：2012屆四川省雅安中學高三下學期階段測試理綜試卷化學部分（帶解析） 題型：填空題
（14分）A、B、C、D、E、F六種的轉化關系如右圖，其中A為應用最廣泛的金屬，氧化物E既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應。X、Y屬于同一周期，且核電荷數相差4。
上述轉化中某些反應條件未指出，請回答下列問題：
（1）指出C中的化學鍵類型： ；D的化學式為 ；元素X、Y的原子半徑大小順序是 （用元素符號表示）。
（2）E與NaOH溶液反應的離子方程式為 。
（3）反應A+H2O→C+D的化學方程式為 。
（4）F能促進H2O的電離，其原因是 （用離子方程式表示）。
（5）250C時，將pH＝1的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液按體積比1：9混合（混合時溶液體積變化忽略不計），混合均勻后所得溶液的pH＝ 。
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省東陽市黎明補校高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題
將pH＝1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（稀溶液中體積變化忽略不計）（ ）
| A．9 | B．10 | C．11 | D．12 |
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科目：高中化學 來源：2013屆內蒙古呼倫貝爾牙克石林業一中高三第二次模擬化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（13分）、某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
（1）、配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和________。
②為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數值偏低的是________。
| A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入待測液 |
| B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 |
| C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 |
| D．讀取氫氧化鈉體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省東陽市黎明補校高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將pH＝1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（稀溶液中體積變化忽略不計）（ ）
A．9 B．10 C．11 D．12
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，解得V(H2O)＝9V。加氫氧化鈉后，酸過量，則有
，解得V(NaOH)＝9V/11。加入的水與NaOH溶液的體積比為11︰1。答案是C。
