X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構。工業上通過分離液態空氣獲得其單質，Y元素原子最外層電子數是最內層電子數的2倍；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子形成的負二價簡單陰離子的核外電子排布與K+相同。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是
A. X元素的氫化物的水溶液顯堿性
B. Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點
C. Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應
D. W元素的氧化物對應水化物為強酸
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖北省新聯考高三第四次聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機物X
是一種重要的有機合成的中間體，下列有關該物質的描述正確的是
A. X的分子式為C7H10O4
B. X能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同
C. 1molX和足量Na反應，可生成33.6L（標況）氣體
D. 1molX最多可以和2molH2發生加成反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A. O2和O3互為同素異形體，性質相似
B. 常溫下，PH=1的水溶液中，Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C. 明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D. C(石墨，s)=C(金剛石，s);△H>0，所以石墨比金剛石穩定
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于如圖所示實驗裝置及說法中正確的是（ ）
A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
C．用圖③可以檢驗火柴燃燒生成的SO2氣體
D．用圖④提取海帶中的碘
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知A2﹣離子共含有x個中子，A元素的質量數為m，則n克A2﹣離子共含有電子的物質的量為（ �。�
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。
請回答下列問題：
（1）由A生成D的化學方程式為________________________
（2）由A生成B的反應類型是________________
（3）由E生成F的化學方程式為_______________________
（4）B的同分異構體中，能發生水解反應，且苯環上一氯代產物只有一種的是________________（寫結構簡式）。
（5）D的同分異構體中苯環上有三個取代基的芳香化合物有__________種
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列裝置(必要的夾持裝置及石棉網已省略)或操作能達到實驗目的的是( )
A. ①是實驗室制乙烯
B. ②是實驗室制乙炔并驗證乙炔可以發生氧化反應
C. ③是實驗室中分餾石油
D. ④中若A為稀硫酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，驗證硫酸、碳酸、硅酸酸性的強弱
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下, 下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（ ）
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 稀鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏銀川市高三下學期第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充人2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=______________
②下列說法正確的是___________（填字母序號）。
A．達到平衡時，H2的轉化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充人氬氣，反應速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ， 達到平衡時SO3的體積分數為25%。該反應的平衡常數K = _________。
（3）碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.0kJ/molZiyuanku.com
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= -43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= -178.3kJ/mol
計算①反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_________kJ/mol；
②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是_________。（填字母）
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積
C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑
（4）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為_________________。
（5）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法正確的是________(填標號)
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數：b點>a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)
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