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10．下述四個反應哪個與其他反應類型不同（　　）
A．乙烯使溴水褪色B．乙烯使酸性高錳酸鉀褪色
C．甲苯使酸性高錳酸鉀褪色D．乙醇使酸性高錳酸鉀褪色

分析 A．乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應；
B．乙烯含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀發生氧化反應；
C．甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸；
D．乙醇含-OH，能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，溴水褪色，發生加成反應；
B．乙烯含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀發生氧化反應，為氧化反應；
C．甲苯被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，為氧化反應；
D．乙醇含-OH，能被高錳酸鉀氧化，為氧化反應，
顯然只有A中反應類型不同，
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應中官能團的變化等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學試劑進行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金屬Cu．

請回答：
（1）固體A的成分是Fe、Cu．（用化學式表示）
（2）寫出B→D的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ．
（3）溶液B中的陽離子有Fe2+、Al3+（H+）．
（4）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是NaOH（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出下列化學反應對應的離子方程式：
（1）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu
（3）AgNO3溶液與CaCl2溶液反應Cl-+Ag+=AgCl↓
（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2．2OH-+CO2+Ca2+=H2O+CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，如圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發生裝置不同，試管C中裝有水（加熱裝置未畫出）．試回答：

（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，A處用水浴加熱的主要優點是試管受熱均勻，產生氣體速度平穩．
（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，通入A管的氣體為X，B中反應的化學方程式為
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝氧化銅，B中反應的化學方程式為．
（4）實驗完成時先打開D處的鐵夾，再撤去酒精燈，這樣做的目的是防止倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質之間不能發生置換反應的是（　　）
A．氯水加入溴化鈉溶液中B．溴水加入氟化鈉溶液中
C．氯水加入碘化鉀溶液中D．溴水加入碘化鉀溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除去少量雜質的方法正確的是（　　）
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應后過濾
B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應后過濾
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應后過濾
D．CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，分子式為C6H12O6的是（　　）
A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中有關離子濃度關系正確的是（　　）
A．25℃時pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+）
C．pH=4的0.1mol•L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．將①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的鹽酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c（H+）：②＞①＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．工業廢渣、廢水回收利用是重要研究課題．下面流程是生產食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水（含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機懸浮物）聯合利用電子工業廢料[含SiO2和Cu2（OH）2CO3]回收銅的工藝設計．回答下列問題：

（1）初沉加入的試劑是明礬，寫出參與凈水的離子的水解方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（2）固體X的成分是CuO和SiO2，反應Ⅰ的化學反應方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+H2O+CH3CHO．
（3）試劑Y為氫氧化鈉溶液，加快反應Ⅱ速率的措施有升高溶液的溫度、增大氫氧化鈉溶液濃度、增大固體接觸面積等（任寫一條）．
（4）反應Ⅲ的離子方程式為2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO32-+2H2O=2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3↓．
（5）硅膠在生活與生產中用途廣泛，寫出其中一種用途：催化劑載體（或干燥劑）．

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