【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 ( )
A.K+、Na+、S2-、MnO4-B.Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C.Fe3+、Mg2+、NO3-、SCN-D.NO3-、H+、Fe2+、Cl-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。
（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式_____。
（2）TiCl4熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學式為（只寫一種）________。
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。
（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為______。
（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為___cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對于某些離子的檢驗及結論中一定正確的
A. 加入稀鹽酸產生無色的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有
D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3+ 3H2O反應中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的物質的量之比是：
A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類似Cl2的性質。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質。
Ⅰ．制備亞氯酸鈉
關閉止水夾②，打開止水夾①,從進氣口通入足量C1O2，充分反應。
(1)儀器a的名稱為_______，儀器b的作用是_____。
(2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。
(3)若從裝置A反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發濃縮、降溫結晶______、_____干燥等。
Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質
停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時間后，關閉止水夾①,打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。
(4)開始時A中反應緩慢，稍后產生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因_________。
(5)B中現象為_________ 。
(6)實驗完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進行的操作是:再次打開止水夾①,_______。
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【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，一些性質及制備方法如下：
氯化鐵：熔點306℃，沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產無水氯化鐵。
氯化亞鐵：熔點670℃,易升華。工業上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業生產無水氯化鐵，請回答相關問題。
（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的離子方程式為______________。
（2）彎曲的a管所起的作用是_____________；裝置采用較粗的導管來連接裝鐵粉的硬質玻璃管和廣口瓶C，其目的是____________________。
（3）導管b 口應與 (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接，這樣可避免反應系統與環境間的相互影響。
（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產物進行如下測定分析：
①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質量分數為________%。
（5）由上分析數據和計算得出結論：用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵最偏高，顯然其中含有較多的FeCl2雜質。
①產生FeCl2雜質的原因是___________________。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是______________________。
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 鋼鐵表面水膜酸性很弱或呈中性，發生吸氧腐蝕
B. 鋼鐵表面水膜酸性較強，發生析氫腐蝕
C. 鋼閘門作為陰極而受到保護
D. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好
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【題目】己二酸主要用于生產尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：
制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。
實驗步驟：
I.己二酸的制備
連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計的膠塞，再用沸水浴加熱數分鐘。
II.分離提純
趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性，小心加熱蒸發濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。
回答下列問題：
(1)寫出儀器a的名稱：______________。
(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。
(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。
A.過濾 B.萃取 C.重結晶 D.蒸餾
(4)步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。
(5)若制得純已二酸的質量為1.5g，則己二酸的產率為__________。
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