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按裝置下圖進行實驗，若圖的x軸表示流入陰極的電子的量，則y軸不可能表示的是（　）

A．Ag+物質的量濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．物質的量濃度

C．溶液的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．銀棒的質量

 

答案：D
提示：

從電極、電解液情況分析，該裝置實質上為電鍍裝置，因此A、B、C都不隨電量變化而變化。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設計了如下裝置：
（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質
酸性
酸性
，
還原性
還原性

（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為：
B
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
  D
溶液沒有明顯變化
溶液沒有明顯變化

（3）裝置C的作用是
吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環境
吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環境

（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺，試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸的兩個目的
使SO2和Cl2混合均勻，
使SO2和Cl2混合均勻，
、
通過觀察氣泡控制氣體的流速
通過觀察氣泡控制氣體的流速
．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：
控制SO2和Cl2按物質的量之比1：1進氣，二者發生反應，
控制SO2和Cl2按物質的量之比1：1進氣，二者發生反應，
、
生成無漂白性的H2SO4和HCl
生成無漂白性的H2SO4和HCl
，并用離子方程式表示
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
、
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
控制SO2和Cl2進氣的物質的量，使之不相等
控制SO2和Cl2進氣的物質的量，使之不相等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

按裝置下圖進行實驗，若圖的x軸表示流入陰極的電子的量，則y軸不可能表示的是（　）

A．Ag+物質的量濃度　　　　　　    B．物質的量濃度

C．溶液的pH　　　　　　　　　　  D．銀棒的質量

　　   

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

按裝置下圖進行實驗，若圖的x軸表示流入陰極的電子的量，則y軸不可能表示的是（　）

A．Ag+物質的量濃度　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．物質的量濃度

C．溶液的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．銀棒的質量

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

按裝置下圖進行實驗，若圖的x軸表示流入陰極的電子的量，則y軸不可能表示的是（　）

A．Ag+物質的量濃度　　　　　　    B．物質的量濃度

C．溶液的pH　　　　　　　　　　  D．銀棒的質量

　　   

 

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