【題目】某溫度下，在一恒容容器中進行如下反應 A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是
①單位時間內，有1molB反應，同時有2molC生成
②容器內壓強不隨時間而變化
③單位時間內，有2molC生成，同時有1molA生成
④用 A、B、C表示的該反應的化學反應速率之比為 1∶3∶2
⑤氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化⑥氣體的密度不隨時間而變化
A.①④⑥B.①②③C.①②⑥D.②③⑤
【答案】D
【解析】
①單位時間內，有1molB反應，同時有2molC生成均表示正反應，無法說明反應已達到平衡，故①錯誤；
②正反應為氣體體積減小的反應，在恒容容器中壓強為變化的量，則容器內壓強不隨時間而變化說明反應已達到平衡，故②正確；
③單位時間內，有2molC生成，同時有1molA生成說明正逆反應速率相等，則應已達到平衡，故③正確；
④用 A、B、C表示的該反應的化學反應速率之比為 1∶3∶2，化學反應速率之比始終等于系數之比，無法說明反應已達到平衡，故④錯誤；
⑤氣體的質量不變，物正反應為物質的量減少的反應，故氣體的平均摩爾質量為變量，當氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化，則反應已達到平衡，故⑤正確；
⑥恒容容器氣體體積不變，質量不變，則氣體的密度為定值，無法說明應已達到平衡，故⑥錯誤；
故答案選：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應
達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態
B. 反應物濃度：
點小于
點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 
時，SO2的轉化率：
段小于
段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1000mol/L NaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：
(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。
A. 微熱溶液 B. 加少量冰醋酸
C. 加少量醋酸鈉固體 D. 加少量碳酸鈉固體
(3)V1和V2的關系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。
(4)M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向1.0L的密閉容器中加入0.60molX（g），發生反應X(g)
Y(s)+2Z(g)，測得反應物X的濃度與反應時間的關系如表所示：
反應時間t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 6 | 8 |
c(X)/(mol·L-1) | 0.60 | 0.42 | 0.30 | 0.21 | 0.15 | a | 0.0375 |
(1)0～3min內用Z表示的平均反應速度v(Z)=___。
(2)分析該反應中反應物的濃度與時間的關系，得出的結論是___。由此規律推出在6min時反應物X的濃度為___mol·L-1。
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，t2時改變的條件可能是___、___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氯化鈦是乙烯聚合催化劑的重要成分，制備反應如下：
①TiO2 (s) + 2Cl2 (g) =TiCl4 (g)+O2 (g) ΔH 1 = +175.4 kJ·mol－1
②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH 2 =－110.45 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A.反應①中的能量變化如右圖所示
B.若反應①中使用催化劑加快反應速率，單位時間內吸收更多熱量，則ΔH 1變小
C.固體C的燃燒熱是－110.45 kJ·mol-1
D.反應TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著電動自行車市場保有量的不斷增加，廢棄的鉛酸蓄電池已變成不容忽視的一種環境污染源，處理不當會加大對大氣、水和土壤的污染。用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節能減排、防治污染和資源循環利用的目的。一種處理廢舊鉛酸蓄電池的流程如下：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14
回答下列問題：
(1)廢舊電池預處理時需要將電池放電完全，這樣做的目的是____。
(2)寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____。
(3)傳統的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優點是____。
(4)某同學查閱資料發現：兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個現象，展開了相關探究，他通過取樣分析，得到了以下實驗數據：
離地面高度 | 0.8 | 1.0 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 1.8 | 2.0 |
鉛的濃度(μg/cm3) | 1.10 | 0.98 | 0.91 | 0.72 | 0.66 | 0.54 | 0.50 |
①該同學探究的課題名稱為____。
②分析以上實驗數據，可以得出的結論是___。
③造成此結果的原因可能是____。
(5)在走訪調查中，小明同學收集了某鉛酸蓄電池處理廠排出的廢水樣品，為了判斷廢水中含鉛的濃度是否符合排放標準，他設計了如下方案并進行了實驗：
上述實驗中如果缺少操作M，所測得結果會 ___(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用輝銅礦（主要成分為
，含少量
、
等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示：
(1)下列措施無法加快浸取速率的是________（填字母）。
A.延長浸取時間 B.將輝銅礦粉碎 C.充分攪拌 D.適當增大硫酸濃度
(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是
、S、，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_________________________。
(3)研究發現，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，原因可能是__________________________。
(4)“沉錳”（除
）過程中有關反應的離子方程式為________________________________。
(5)濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為
，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：
(1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C__________，D__________。
(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。
(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是__________。
(4)E元素原子的核電荷數是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在________區。
(5)寫出D元素原子構成單質的電子式__________，該分子中有____個σ鍵，____個π鍵。
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