Question

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
• B、0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10，c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）
• C、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：c（HA）＞C（Na⁺）＞c（A^-）
• D、等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液；
B．水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；
C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，得到等濃度的HA和NaA，溶液呈堿性，水解大于電離；
D．根據物料守恒進行判斷．

解答： 解：A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14-a，故A錯誤；
B．水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（K⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-），故B錯誤；
C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，得到等濃度的HA和NaA，溶液呈堿性，水解大于電離，所以反應后的混合液：c（HA）＞C（Na⁺）＞c（A^-），故C正確；
D．假設各為1mol，則n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃），存在2n（Na⁺）=3n（Na₂CO₃）+3n（NaHCO₃），根據物料守恒，應有2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度較大，解答本題時注意把握溶液中的電荷守恒、物料守恒的應用，C、D為易錯點，解答時注意思考導致溶液酸堿性不同的實質．