Question

9．化學反應中伴隨著能量變化．
（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是b（填序號）．
a．燃燒CO                  b．Ba（OH）₂•8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應
c．鋁和稀鹽酸反應   d．NaOH溶液和稀鹽酸反應
（2）按如圖1所示裝置進行實驗．

【實驗現象】反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出．
由此判斷該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，其反應的化學方程式是Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2 Fe，其能量變化可用圖2中的a（填“a”或“b”）表示．

Answer 1

分析 （1）根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO₂）、少數置換反應（如C和H₂O）、某些復分解（如銨鹽和強堿）和碳、一氧化碳、氫氣等還原金屬氧化物．
（2）反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量．

解答 解：（1）a．燃燒CO放出熱量，屬于放熱反應，故a不選；
b．Ba（OH）₂•8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應是銨鹽與堿反應，屬于吸熱反應，故b選；
c．鋁和稀鹽酸反應放出熱量，屬于放熱反應，故c不選；
d．NaOH溶液和稀鹽酸反應是酸堿中和反應，屬于放熱反應，故d不選；
故選b；
（2）反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應為放熱反應，方程式為：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2 Fe，反應物總能量大于生成物總能量，所以可用圖2中的a表示；
故答案為：放熱；Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2 Fe；a．

點評 本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．