Question

在0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，下列關系式正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
• C、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸氫根離子水解，溶液顯示堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度；
B．溶液中存在電荷守恒，根據碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒進行判斷；
C．碳酸氫根離子部分水解，導致溶液中碳酸氫根離子濃度小于鈉離子濃度；
D．碳酸氫鈉溶液中遵循物料守恒，根據物料守恒進行判斷．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液呈堿性，則應有c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液一定存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正確；
C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．根據元素守恒n（Na）=n（C），C在溶液中以HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃形式存在，則c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法．