（1）對于下列反應：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ， 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_________。
（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處。
（3）以上反應達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將_______(容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”)；達新平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比原平衡時________(填“增大”、“減小”或“相等”)。
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是
選項 | 操作及現象 | 溶液 |
A | 通入CO2，溶液不變渾濁；先通入氨氣再通入CO2，溶液變渾濁 | CaCl2溶液 |
B | 通入CO2，溶液變渾濁，繼續通CO2至過量，渾濁消失 | Na2SiO3溶液 |
C | 通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色不褪去 | Ca(ClO)2溶液 |
D | 通入CO2，溶液變渾濁，繼續通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 | Ca(OH)2溶液 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A、金屬鈉著火時使用泡沫滅火器
B、23克鈉與足量的水完全反應后可以生成0.5NA個H2
C、鈉與硫酸銅溶液反應的離子方程式是2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D、工業電解氯化鈉的溶液制備金屬鈉
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省宿遷市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式正確的是
A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H+ + OH－= H2O
B．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑
C．氯氣通入水中：Cl2＋H2O
2H+ ＋Cl－＋ClO－
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省宿遷市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是
A．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用
B．實現化石燃料清潔利用，就無需開發新能源
C．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥
D．將廢棄的植物油（即“地溝油”）蒸餾可以重新作為食用油
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
為電鍍槽．接通電路后發現上的c點顯紅色．為實現鐵上鍍鋅，接通
后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是
A．a為直流電源的負極
B．c極發生的反應為2H＋＋2e－＝H2↑
C．f電極為鋅板
D．e極發生還原反應
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在體積恒定的密閉容器中，充入3 mol A和1 mol B發生反應：3A(g)＋B(g)
xC(g)，達到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分數為φ。若維持溫度不變，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C為起始物質，達到平衡后壓強不變，C的體積分數仍為φ，則x值是( )
A．2 B．1 C．3 D．4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年中國石油天然氣管道局中學高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知部分化學鍵的鍵能如下：
化學鍵 | N—H | N—N | O=O | N≡N | O—H |
鍵能(kJ·mol－1) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
（1）發射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4，氣態)為燃料，若它在氧氣(氣態)中燃燒，生成N2(氣態)和H2O(液態)。肼完全燃燒的熱化學方程式可寫為____ ____。
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是______________________________________。
（3）已知N60分子中每個N原子均以氮氮鍵結合三個氮原子，且N60分子結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構。試推測1個N60的結構含有________個N—N鍵。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年中國石油天然氣管道局中學高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN
的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是( )
A.該反應中氮元素被氧化
B.該反應中H2O2作還原劑
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數為0.1×6.02×1023
D.實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液
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