Question

一定量的稀硫酸跟過量鐵粉反應，為了減緩反應速率，又不影響生產氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的（　　）

• A、Ca（OH）₂固體
• B、NH₄Cl（固體）
• C、CuSO₄（溶液）
• D、CH₃COONa（固體）

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：Fe過量，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質的量，以此來解答．

解答： 解：A．加入Ca（OH）₂固體，與硫酸反應，氫氣總量減少，故A錯誤；
B．加NH₄Cl（s），在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故B錯誤；
C．加入硫酸銅，鐵置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故C錯誤；
D．加CH₃COONa（s），與硫酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小，物質的量不變，則減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，故D正確．
故選D．

點評：本題考查影響反應速率的因素，為高考常考考點，注意Fe過量，生成氫氣由硫酸決定，把握濃度對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．