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下列敘述正確的是(用N_A代表阿伏加德羅常數的值)(　　)

A．2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1 N_A

B．1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質的粒子數相等

C．在標準狀況下，22.4 L CH₄與18 g H₂O所含有的電子數均為10 N_A

D．CO和N₂為等電子體，22.4 L CO氣體與1 mol N₂所含的電子數相等

A錯，2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2 N_A；B錯，0.5 mol/L鹽酸沒有溶液的體積，無法計算；C正確；D錯，未指明在標準狀況下；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）請填寫下表：

物質	摩爾質量	物質的量	質量	分子或離子數目
SO₂		2 mol
SO₄^2-				6．02×10²²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的①CH₄、②H₂、③HCl、④SO₂，在標況下所占體積由大到小排列的順序是
A ②>①>③>④ B ④>③>①>②．
C ③>②>④>① D ①>④>②>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml,質量分數為W，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是 ( )

A．W="17c/" (1000ρ)	B．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)
C．W="17V/(17V+22400)"	D．c=1000Vρ/(17V+22400)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，將agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm^—1，質量分數為ω，其中含NH₄⁺的物質的量為b moL。下列敘述中正確的是

A．溶質的質量分數為ω＝

B．溶質的物質的量濃度

C．溶液中c (OH^—)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

0.6 mol O₂和0.4 mol臭氧（O₃）的質量________（填“相等”或“不相等”，下同），它們所含的分子數__________，所含的氧原子數___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（1）與25.5g氨氣所含分子數相同的硫化氫的質量是；與25.5g氨氣所含原子總數相同的硫化氫在標況下的體積是；與25.5g氨氣所含氫原子數相同的硫化氫的質量是。
（2）將2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成氣體在標準狀況下的體積為，剩余硫酸的物質的量濃度為。（忽略反應過程中溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)將100mL 0．40mol·L^—1的BaCl₂溶液與200mL 0．75mol·L^—1的H₂SO₄溶液混合后，可得克沉淀。濾去沉淀后(忽略溶液體積的變化,在濾液中加入足量的Na₂CO₃固體，可得到標準狀況下的氣體升。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）將5.6克鐵投入足量的硫酸銅溶液中充分反應，求生成硫酸亞鐵的物質的量和生成銅的質量？

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