Question

某同學為探究碳酸鈉的性質，進行了如下實驗，請按要求回答有關問題．
（1）配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．該同學應用天平稱量Na₂CO₃固體的質量為______g．配制該Na₂CO₃溶液時使用的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______等．
（2）用pH試紙測所配溶液的pH，pH＞7，說明Na₂CO₃溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用試管取少量所配溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，再逐滴滴加BaCl₂溶液，發(fā)現溶液的顏色變淺至無色，可能的原因是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，需要選100mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管；利用m=cVM計算稱取固體的質量；
（2）pH＞7，溶液顯堿性，是因碳酸根離子水解導致，滴加BaCl₂溶液，水解平衡逆向移動，c（OH^-）減小，溶液的顏色變淺至無色．
解答：解：（1）配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，使用的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，需要選100mL容量瓶，定容時需要膠頭滴管；
由m=cVM可知，m=0.1L×0.5mol/L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3；100mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）pH＞7，溶液顯堿性，是因碳酸根離子水解導致，滴加BaCl₂溶液，碳酸根離子與鋇離子結合生成碳酸鋇沉淀，則水解平衡逆向移動，c（OH^-）減小，溶液的顏色變淺至無色，故答案為：堿性；滴加BaCl₂溶液，碳酸根離子與鋇離子結合生成碳酸鋇沉淀，則水解平衡逆向移動，c（OH^-）減小，．
點評：本題考查溶液的配制及鹽類水解，注意鹽類水解的原理及水解平衡的移動即可解答，題目難度不大，明確容量瓶的規(guī)格為解答的易錯點．