Question

現有銨鹽樣品A，是(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題：

(1)寫出ab段涉及的離子方程式：_____________________________。
(2)c點對應的數值是________；樣品A中(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的物質的量之比為________。

Answer 1

　(1)NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O
(2)4.25　9∶2

　(1)(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的混合溶液顯酸性，加入NaOH溶液，先發生酸堿中和反應，再發生NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O。(2)根據圖象可知，NH₃的物質的量為0.25 mol，質量為4.25 g，NH₄HSO₄的物質的量為0.025 mol，則(NH₄)₂SO₄的物質的量為0.112 5 mol，(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄的物質的量之比為9∶2。