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10．下列說法正確的是（　　）

	A．	NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
	B．	單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子
	C．	P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
	D．	NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Cl^-共有12個

分析 A．在AB_n型化合物中，中心元素A的族序數+成鍵數=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構；
B．單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子，可能含有陽離子；
C．白磷的鍵角是60°；
D．根據NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個Na⁺距離最近且相等的Cl^-共有6個．

解答解：A．NCl₃中所有原子都達到8電子結構，故A錯誤；
B．單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子，可能含有陽離子，如金屬晶體，故B正確；
C．白磷是正四面體結構，但鍵角是60°，CH₄正四面體分子且鍵角為109°28ˊ，故C錯誤；
D．根據NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個Na⁺距離最近且相等的Cl^-共有6個，故D錯誤；
故選：B．

點評本題考查較綜合，涉及8電子穩定結構的判斷、鍵角的判斷、晶體的結構等知識點，注意白磷分子中4個磷原子位于四面體4個頂點上，與甲烷的鍵角不同，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．

某化學探究小組擬用廢銅屑制取Cu（NO₃）₂并探究其化學性質．
I、如圖所示，用濃HNO₃和過量的廢銅屑充分反應制硝酸銅溶液．
（1）寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）①裝置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空氣．
②欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟依次是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干．
③你認為此裝置是否合理，并說明原因不合理，密閉體系中立即產生大量氣體，會有安全隱患；或者合理，慢慢擠壓，膠頭滴管控制反應速率，使NaOH溶液及時吸收NO₂．
Ⅱ、為了探究Cu（NO₃）₂熱穩定性，探究小組按下圖裝置進行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）

（3）往試管中放入研細的無水Cu（NO₃）₂晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；在集氣瓶中收集到無色氣體．由此判斷Cu（NO₃）₂受熱分解的化學方程式為2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
Ⅲ、利用Cu（NO₃）₂制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO₃•Cu（OH）₂]．
向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol/L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品．下表是化學探究小組的實驗記錄，據此回答相關問題：

實驗序號	1	2	3	4
溫度/℃	35	50	70	95
樣品顏色	深藍色	深藍色	淺綠色	暗藍色

（4）95℃時，制得的樣品顏色發暗的可能原因是：含有黑色的氧化銅．
（5）70℃時，實驗得到3.82g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質不反應），得到3.20g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是58.1%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．17克NH₃共有4mol原子，0.1molH₂S共有0.2N_A個氫原子；同質量的NH₃和H₂S中分子個數比為2：1．在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質的量是0.5mol，將化合生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量是1mol．將此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，則其物質的量濃度是0.2mol/L．寫出向該溶液中滴加AgNO3溶液時的反應AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，X元素族序數是所在周期數的三倍；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結構相同；Z的單質與X的單質在不同條件下反應，可生成Z₂X或Z₂X₂；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素．請回答：
（1）WX₂的結構式是O=C=O．
（2）X、Z、T離子半徑由大到小的順序為r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）（用離子符號回答）．
（3）X、T的氣態氫化物沸點較高的是H₂O（用化學式回答），原因是水分子間存在氫鍵．
（4）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色，TX₂可以用來除去水中超標的Mn²⁺，生成黑色沉淀．
當消耗13.50g TX₂時，共轉移了lmol電子，則反應的離子方程式為2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O═5MnO₂+2Cl^-+12H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO₂．某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2 ）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液褪色．停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，其中試管B的現象為：褪色的品紅又恢復成紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂（填化學式），漂白粉在空氣中久置容易變質、失效，有關反應的化學方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑
（2）工業上制取氯氣有關反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（3）鐵在氯氣中燃燒有關反應的化學方程式為2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知 2mol SO₂（g）氧化為2mol SO₃（g）的能量變化如圖1所示：

（1）寫出SO₂（g）氧化為SO₃（g）的熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-198kJ/mol
（2）氧化SO₂時，工業上常加入V₂O₅作催化劑，其反應機理可表示為：
SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂，
4VO₂+O₂═2V₂O₅；
如圖中表示加入V₂O₅的反應曲線為b（填“a”或“b”）．
（3）若在容積為2L的密閉容器中充入2mol SO₂（g）和1mol O₂（g），如圖甲所示，經2min達到平衡，測得放出熱量為178.2kJ，則：
①2min內 O₂的化學反應速率v（O₂）=0.225mol•L^-1•min^-1；
②SO₂的轉化率90%
③平衡后，若再充入1 mol O₂，SO₂的轉化率，增大（填“增大”、“減少”、“不變”）
SO₃的平衡濃度的取值范圍是：0.9mol/L＜c（SO₃）＜1mol/L．
（4）若將2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，達到平衡時放出熱量Q kJ，則Q＞178.2kJ （填“＞”，“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質的質量分數（ω）和物質的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法．請完成下列填空題．
（1）用10%（密度為1.00g•cm^-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計算：需5.5g10%（密度為1.00g•cm^-3）的NaOH溶液，需加22mL水（密度為1，.00g•cm^-3）進行稀釋．
②量取：用10mL量筒（供選擇的量筒規格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．
（2）把98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸16.3mL（保留一位小數）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線
H．繼續往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將偏高；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．稀土是我國的豐產元素，17種稀土元素性質非常接近，化合物A是其中一種．用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術．有機萃取試劑