Question

工業上用飽和電解食鹽水來制取氯氣．現取500mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解．（已知2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）
（1）在標準狀況下制得Cl₂多少升？
（2）所得NaOH的物質的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

Answer 1

分析：（1）根據電解方程式和氯化鈉的量進行計算；
（2）根據電解方程式來計算所得氫氧化鈉的物質的量，據c=

n

V

計算其濃度．

解答：解：（1）根據題意，NaCl物質的量n=

m

M

=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，
設電解過程生成氯氣的物質的量為y，生成氫氧化鈉的物質的量為x，
2NaCl+2H₂O  

通電  .

  2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2                     2         1
0.2mol                x        y

2

2

=

0.2mol

x

、

2

1

=

0.2mol

y

，
解得x=0.2mol、y=0.1mol，
所以在標準狀況下制得Cl₂體積V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：在標準狀況下制得Cl₂22.4L；
（2）據c=

n

V

=

0.2mol

0.5L

=0.4 mol/L，
答：所得NaOH的物質的量濃度為0.4 mol/L．

點評：本題考查學生電解原理以及根據電解反應進行計算的有關知識，可以根據所學知識來回答，難度不大．