Question

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是( )

A. 當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+ Br2=I2 +2Br-

B. 當(dāng) a=0.25時，發(fā)生的反應(yīng)為 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-

C. 當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時，c(I-)∶c(Br-)=l∶1

D. 當(dāng)0.2<a<0.3時(不考慮碘與水反應(yīng))，溶液中各離子濃度的關(guān)系為：2c(Fe2+) + 3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．a(chǎn)=0.1時，溴單質(zhì)不足，只有碘離子被氧化，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正確；B．當(dāng)a=0.25時，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，0.4mol碘離子完全反應(yīng)消耗0.2mol溴單質(zhì)，剩余的0.05mol溴單質(zhì)能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應(yīng)為：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B錯誤；C．溶液中含有0.4mol碘離子，當(dāng)有0.2mol碘離子被氧化時，消耗0.1mol溴單質(zhì)生成0.2mol溴離子，則反應(yīng)后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，故C正確；D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時，碘離子完全被氧化，亞鐵離子部分被氧化，根據(jù)電荷守恒可知溶液中的離子濃度的關(guān)系為：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(Br-)+c(OH-)，故D正確；故答案為B。