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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A. 向 H2O中通人 NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-

C. 用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O

D. 等體積等物質的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

【答案】D

【解析】A、原子個數不守恒，應是3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋2NO，故A錯誤；B、硅酸鈉是可溶強電解質，完全電離，應拆寫成SiO32－和Na＋，故B錯誤；C、電離出H＋能力：碳酸>苯酚>HCO3－，碳酸鈉與苯酚反應生成HCO3－，故C錯誤；D、Fe3＋得OH－能力強于NH4＋，因為是等物質的量混合，Ba(OH)2中OH－全部與Fe3＋生成Fe(OH)3，離子反應方程式為：2Fe3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓，故D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H7Br 的有機物，不可能是

A. 只含有1個雙鍵的直鏈有機物 B. 含有2個雙鍵的直鏈有機物

C. 含有1個雙鍵的環狀有機物 D. 含有1個叁鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：

(1) 物質的量濃度均為0．1mol·L一1的四種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH由小到大的排列順序是___________ (用字母表示)

(2) 常溫下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是_______ (填序號)

A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)

(3) 體積均為l00mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數_______ (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的電離平衡常數。

(4) 25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中：

① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______ mol·L—1(填精確值)

② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖。某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中不正確的是（包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論）

選項	預測物質的化學式	預測所需指示劑	操作、現象及結論
A	Na2SO4	稀鹽酸、氯化鋇溶液	取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋇溶液，如果產生白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液
B	Na2CO3	稀鹽酸、澄清石灰水	取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液是Na2CO3溶液
C	Na2SO3	稀鹽酸、澄清石灰水、品紅溶液	取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是Na2SO3溶液
D	Na2SiO3	過量稀鹽酸	取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是Na2SiO3溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗現象所得出的結論正確的是

選項	實驗現象	實驗結論
A	將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現象，后者反應劇烈	稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強
B	滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	某溶液中滴加過量氨水產生白色沉淀且不溶解	該溶液中一定含有Mg2+
D	溴水中通入SO2，溴水褪色	SO2具有漂白性