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比較下列各組微粒半徑，正確的是
①Cl＜Cl－＜Br－  ②F－＜Mg2＋＜Al3＋               ③Na＋＜Na＜K    ④S2－＜Cl－＜Br－
A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④
A
一般陰離子半徑大于相應的原子半徑，原子半徑大于相應的陰離子半徑。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以正確的答案是A。②中應是F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中應是Br－＞S2－＞Cl－。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表中的一部分。
族
周 期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
E
F
 
H
J
3
B
C
D
 
 
G
I
 
根據A—J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
(1)化學性質最不活潑的元素是            ，氧化性最強的單質是                。
(2)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是            ，酸性最強的是              ，呈兩性的是              。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩定的是             。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是                         。
(5) 元素C與I形成的化合物的電子式的形成過程是：                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                             。
（2）元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                    。
（3）元素④的第一電離能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為          。X沸點高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點，其原因是                                                 。
（4）第四周期所有元素的基態原子中，4p軌道半充滿的是             （請填元素符號，下同），3d軌道半充滿的原子是             ，4s軌道半充滿的是                      。
（5）將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為                  .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某微粒的原子結構示意圖中可反映出（ ）
A．質子數和中子數B．中子數和電子數
C．核電荷數和電子數D．質量數和電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 7分 )同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸           ，得電子能力逐漸______，非金屬性逐漸______；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸         ，失電子能力逐漸______，單質的還原性逐漸______，氧化性逐漸______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質性質變化的比較, 不正確的是
A．酸性強弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOHD．還原性強弱: F- > Cl- > I-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家近期發現2種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是
A．“四中子”不顯電性
B．“四中子”的質量數為4
C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素
D．第二種粒子的化學式為O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是（   ）
A．易形成—1價離子B．從上到下氫化物的酸性減弱
C．從上到下單質的氧化性逐漸減弱D．從上到下氫化物的穩定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，中心原子以sp3雜化且屬于極性分子的是
A．CCl4B．BF3C．COD．NH3

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同步練習冊答案
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