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下列實驗方案中，不可行的是
[　　]
A．	用加入足量銅粉的方法除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃
B．	用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl氣體
C．	加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，確定溶液中有NH₄⁺
D．	先后添加石蕊試液、BaCl₂溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉四種無色溶液鑒別開

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種胃藥中抗酸劑為CaCO₃．甲、乙兩同學為測定其中CaCO₃含量，分別設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）．請回答下列有關問題：
（1）甲同學擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO₂的體積，來分析CaCO₃的含量．則①X的作用是

使廣口瓶內與分液漏斗內氣體壓強相等，便于溶液順利流下

②B中不可改用飽和Na₂CO₃溶液，用離子方程式說明理由

CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-

（2）乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO₃含量：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸，充分反應
D．用0.100mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問題：
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是

100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

②該胃藥中CaCO₃的質量分數是

60%

（3）甲同學將實驗中獲得的17.92mL CO₂ （標準狀況）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質是

Na₂CO₃、NaHCO₃

（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某種胃藥中抗酸劑為CaCO₃．甲、乙兩同學為測定其中CaCO₃含量，分別設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）．請回答下列有關問題：
（1）甲同學擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO₂的體積，來分析CaCO₃的含量．則①X的作用是
②B中不可改用飽和Na₂CO₃溶液，用離子方程式說明理由
（2）乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO₃含量：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸，充分反應
D．用0.100mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問題：
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是
②該胃藥中CaCO₃的質量分數是
（3）甲同學將實驗中獲得的17.92mL CO₂ （標準狀況）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質是__（填化學式）

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年江蘇省揚州市高二（上）期末化學試卷（必修）（解析版） 題型：解答題

某種胃藥中抗酸劑為CaCO₃．甲、乙兩同學為測定其中CaCO₃含量，分別設計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應）．請回答下列有關問題：
（1）甲同學擬用右圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO₂的體積，來分析CaCO₃的含量．則①X的作用是______
②B中不可改用飽和Na₂CO₃溶液，用離子方程式說明理由______
（2）乙同學擬用以下操作測定樣品中CaCO₃含量：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20mL蒸餾水
C．加入30mL 0.100mol/L 的鹽酸，充分反應
D．用0.100mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
試回答下列問題：
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃儀器是______
②該胃藥中CaCO₃的質量分數是______
（3）甲同學將實驗中獲得的17.92mL CO₂ （標準狀況）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質是______（填化學式）

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