Question

17．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，CaH₂+H₂O→Ca（OH）₂+H₂．
有關它們的敘述：①離子半徑：Na⁺＞N^3-＞H⁺；
②與水反應都是氧化還原反應；
③與水反應后的溶液都顯堿性；
④與鹽酸反應都只生成一種鹽；
⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構．
其中正確的是（　　）

• A． ②③④⑤
• B． ①③⑤
• C． ②④
• D． ③

Answer 1

分析 ①根據離子半徑的判斷標準，核外電子層數多的大于核外電子層數少的，當核外電子層數相同時，核內質子數大的離子半徑小；
②氧化還原反應中一定有電子的轉移和化合價的升降；
③強堿和弱堿在水溶液中都為堿性；
④與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化銨、氨氣或氯化鈉、氫氣；
⑤氮化鈉和氫化鈣中陽離子為Na⁺，Ca²⁺，陰離子為H^-，N^3-，陰陽離子電子層結構不同；

解答 解：①中鈉離子和氮離子核外均有十個電子，鈉離子的核內質子數大于氮的核內質子數，故離子半徑氮離子大于鈉離子，氫離子核外沒有電子，故離子半徑為氮離子＞鈉離子＞氫離子，故①錯誤；
②在第一個反應中，是復分解反應，第二個反應有化合價的升降，為氧化還原反應，故②錯誤；
③第一個反應有氫氧化鈉和氨氣生成，故溶液顯堿性，第二個反應有氫氧化鈉生成，故溶液顯堿性，故③正確；
④第一個反應產物與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨兩種物質，故④錯誤；
⑤氮化鈉和氫化鈣的陽離子電子結構不相同，陰離子結構也不相同，故⑤錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子半徑的判斷標準，氧化還原反應的本質等知識點，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．