Question

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A．1molCl₂作為氧化劑得到的電子數為N_A

B．在0℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有N_A個氫原子

C．14g氮氣中含有7N_A個電子

D．N_A個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：4

Answer 1

分析：A、先計算Cl₂的分子數，再根據每個分子轉移的電子數計算1molCl₂作為氧化劑得到的電子數；
B、先計算氫氣的分子數，再根據每個分子含有的原子數計算22.4L氫氣中含有的氫原子數；
C、先計算氮氣分子數，再根據每個分子含有的電子數計算14g氮氣中含有的電子數；
D、根據公式分別計算出一氧化碳和甲烷的質量進行比較．

解答：解：A、N（e-）=2N（Cl₂）=2n（Cl₂）×N_A=2×1mol×N_A=2N_A，故A錯誤．
B、N（N）=2N（N₂）=2n（N₂）×N_A=2

V

Vm

×N_A=2

22.4L

22，4L/mol

×N_A=2N_A，故B錯誤．
C、每個氮氣分子中含有14個電子，N（e-）=14N（N₂）=14n（N₂）×N_A=14

m

M

N_A=14

14g

28g/mol

N_A=7N_A，故C正確．
D、m（CO）=n×M（CO）=

N

NA

×M（CO）=

NA

NA

×28g/mol=28g，m（CH₄）=n×M（CH₄）=0.5mol×16g/mol=8g，所以m（CO）：m（CH₄）=28g：8g=7：2，故D錯誤．
故選：C

點評：本題是有關阿伏伽德羅常數的有關計算，在考試中經常出現，常與氧化還原反應結合考查，是學習的重點．