【題目】下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是( )
A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－
C.K＋、Cl－、I-、NO3－D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－
寒假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O
NH3·H2ONH4＋ +OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向____移動，OH-的濃度____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)， NH4＋的濃度____。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向____移動。
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____移動。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O俗稱銨明礬，其性質穩定，是化學實驗常用的基準試劑，借助碳酸氫銨與硫酸鈉可以制備純凈的銨明礬，制備過程如下圖，下面相關說法錯誤的是
A. 為加快操作I的速率實驗時采用抽濾，常用玻璃纖維替代濾紙
B. 操作I的基本過程為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
C. 使用NaOH和BaCl2試劑可以檢驗銨明礬的三種離子
D. 若氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產生H2的速率的是
A. 升高溫度 B. 用Zn粉代替Zn粒
C. 改用發煙H2SO4與Zn反應 D. 滴加少量的CuSO4溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Co3O4是制備石墨烯電池正極材料LiCoO2的原料。以鈷礦石（主要成分為Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質）為原料制取Co3O4的工藝流程如下：
已知：Co與Fe為活潑金屬，氧化性由強到弱的順序為：Co3+>Fe3+>Co2+。
幾種氫氧化物的溶度積如下表：
(l)寫出溶解池中生成H2的離子反應方程式是____。
(2)加入試劑1的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．試劑l可選用__ 。
A．氯化鈉 B．雙氧水 C．亞硫酸鈉 D.碘水
(3)殘渣l的主要成分為____。用濃氨水再調節pH，pH應略大于___ 。（已知：lg2=0.3．當離子濃度小于l.0×l0-5mol/L，可認為沉淀完全）。
(4)操怍Ⅱ包括____、____、干燥，灼燒四個步驟；灼燒中反應的化學方程式 _________。
(5)要得到15.0g質量分數為98%的LiCoO2正極材料，理論上需要Co3O4的質量為 __________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質和非電解質是對化合物的一種分類方式。下列關于電解質的說法正確的是( )
A. 液態HCl不導電，所以HCl不是電解質
B. CO2溶于水形成的溶液能導電，所以CO2是電解質
C. SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質
D. BaSO4在水溶液中難導電，但熔融狀態下能導電，所以BaSO4是電解質
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列數量的各物質所含原子數按由大到小的順序排列是________。
①0.5 mol氨氣
②標準狀況下22.4 L氦氣
③4 ℃時9 mL水
④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)
(2)現有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。
①該氣體的物質的量為________mol。
②該氣體所含原子總數為________個。
③該氣體在標準狀況下的體積為________L。
④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，等體積等pH的鹽酸和氯化銨兩溶液，下列說法正確的是
A. 兩溶液導電能力相同
B. 分別與適量且等量的鋅反應，平均反應速率后者大
C. 分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同
D. 稀釋10倍后，鹽酸的pH比氯化銨溶液的pH小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程進行凈化，請在流程中的( )中寫上合適的試劑，在[ ]中寫上實驗操作名稱:______,______,______,______,______,______,______。
寫出有關反應的化學方程式:
第②步：______________________, _________________________。
第③步：______________________。
第⑤步：______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
