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相同溫度下，將足量的AgCl分別放入下列溶液中：
①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液　　�、�40mL0.02 mol/LBaCl2溶液
③40mL0.03 mol/L鹽酸　　　　　　�、�10 mL蒸餾水
⑤50 mL0.05mol/LAgNO3溶液。則AgCl的溶解度大小順序為：
A．①=②=③=④=⑤B．①＞④＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞①＞③＞②D．④＞③＞⑤＞①＞②
B
①(NH4)2CO3水解產生的NH3·H2O與Ag＋ 形成絡合物，促進溶解；②③中③的Cl―濃度小，溶解得多，④正常溶解⑤Ag＋濃度大，溶解的量最少；選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法 
該法的工藝流程為  

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯    色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是          。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)  
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH應調至          。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。 
(4)用Fe做電極的原因為                                。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)                            。
溶液中同時生成的沉淀還有                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡時，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小順序為
A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4> AgCl> >AgID．Ag2CrO4> AgI> AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關常數的問題：
(1)Kw的數學表達式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
(1)現向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；
③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。
(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敘述，其中正確的是________。
A．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
E．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
F．同離子效應(加入與原電解質具有相同離子的物質)，使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使Ksp變小
(3)現向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產生的沉淀是________(填化學式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發生沉淀轉化的總反應方程式表示為：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。
（1）請完成FeO42－與水反應的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是           和           。
（2）常溫下，Fe(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38，請寫出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式              
（3）將適量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見圖Ⅰ。第（1）題中的反應為FeO42－變化的主反應，則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是               ；發生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO42－在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分數先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：
H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)
Ⅰ．已知常溫下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）現向AgCl的懸濁液中：
①加入AgNO3固體，則c(Cl-)         （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)         ；
③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)         ，c(Cl-)         ；
（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是                   ；
A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度， Ksp 一定增大
B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關
D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變
Ⅱ．最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-�；卮鹣铝袉栴}：
（1）以辛烷為汽油的代表物，則這個電池放電時必發生反應的化學方程式是               。
（2）這個電池負極的電極反應式為C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正極的電極反應式為      。固體電解質里O2-的移動方向是    ，向外電路釋放電子的電極是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下反應①、②、③的平衡常數關系為K1> K3> K2，據此所做以下推測合理的是   ①NH3+H+NH4+（平衡常數為K1）    ②Ag++Cl—AgCl（平衡常數為K2）
③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常數為K3）   
A．氯化銀可溶于氨水B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現象D．銀氨溶液可在酸性條件下穩定存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發生離子交換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為
A．Ag2OB．Ag2CrO4C．AgHCrO4D．Ag2Cr2O7

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