Question

已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，在水溶液中存在如下水解平衡：H₂PO^-₄+H₂OH₃PO₄+OH^-，現(xiàn)將0.1 mol·L^-1NaH₂PO₄溶液稀釋后，增大的是(    )

A.［H⁺］            B.［OH^-］              C.［］              D.K_W

Answer 1

B

解析:

在一定溫度下，水溶液各稀溶液中均存在電離平衡，溶液中K_W＝［H⁺］［OH^-］為常數(shù)。由題意：溶液顯酸性，說明對來說，它的電離：H⁺+程度大于水解，+H₂OH₃PO₄+OH^-。現(xiàn)對0.1 mol·L^-1NaH₂PO₄溶液進行稀釋，使兩個平衡均向右移動，［］、［H⁺］減小，［OH^-］增大。