Question

13．設阿伏伽德羅常數為N_A，則下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應失去的電子數為0.1N_A
• B． 100mL1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na⁺個數為0.1N_A
• C． 1.7gNH₃中含電子數為N_A
• D． 11.2gCO₂與8.5gNH₃所含分子數都是0.5N_A

Answer 1

分析 A．鋁為3價金屬，2.7g鋁的物質的量為0.1mol，完全反應0.1mol鋁失去0.3mol電子；
B．Na₂SO₄中含有2個鈉離子；
C．氨氣分子中含有10個電子，1.7g氨氣的物質的量為0.1mol，含有1mol電子；
D．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質的量．

解答 解：A．2.7g鋁的物質的量為$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，0.1mol鋁完全反應失去0.3mol電子，失去的電子數為0.3N_A，故A錯誤；
B．100mL1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na⁺個數為0.1L×1mol/L×2=0.2mol，即0.2N_A個，故B錯誤；
C．1.7g氨氣的物質的量為$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，0.1mol氨氣含有的電子數為0.1mil×10=1mol，即N_A個，故C正確；
D．不是標況下，無法計算11.2L二氧化碳的物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數的應用及計算，難度中等．注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．