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反應2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反應為吸熱反應）達平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

A．加壓 B．使用催化劑 C．減小C的濃度 D．降溫

解析:

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（　　）

A．A是反應物

B．前2 min A的分解速率為0.1 mol?L^-1?min^-1

C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．反應的方程式為：2A （g）?2 B（g）+C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒容體系，發生如下反應2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始時B、C物質的量濃度為0，A的物質的量濃度隨時間變化如圖（某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗，其中T₁、T₂表示不同的反應溫度）：
（1）在實驗Ⅲ中，0～20min的時間內，v（B）=

0.02mol/（L．min）

．
（2）根據以上實驗事實，完成以下填空：x=

，生成物C的狀態為

氣態

，反應熱△H

＞

0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在實驗Ⅱ中，當化學反應進行到35min時，下列關于反應體系中的有關說法，正確的是

abde

．
a．單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol A
b．單位時間內生成n mol C的同時消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反應速率的比為2：1：2
d．混合氣體中反應物A與生成物B的體積分數之比為2：1
e．混合氣體中B與C的物質的量相等
（4）該反應的化學平衡常數表達式K=

c(B)?c(C)

c2(A)

c(B)?c(C)

c2(A)

，在T₂℃時K的數值為

0.25

．
（5）T₁℃時，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達到平衡時C的體積分數為0.4，則a、b、c的取值可以是

bcde

．
a．a=2、b=1、c=2 b．a=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a=1、b=1、c=1 d．a=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a為大于0的任意值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4molA和2molB放入2L密閉容器中發生反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0.4s 后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　　）

A．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A 的轉化率增大，平衡常數增大

B．當c（A）：c（B）：c （C）=2：1：2時，該反應即達到平衡狀態

C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大

D．4s內，υ（B）=0.075mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

A．反應2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定條件下能自發進行，說明該反應的△H＞0

B．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體的原理是加熱促進了Fe³⁺水解

C．25℃時，在Mg（OH）₂懸濁液中加入少量NH₄Cl固體后，c（Mg²⁺）增大

D．等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H₂多，說明HA的酸性大于HB

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件時下列操作不會使平衡右移的是（　　）

A．壓強不變時，A、B和C均增加lmol

B．壓強不變時，充入少量不參與反應的氖氣

C．容積不變時，A、B和C均增加1mol

D．容積不變時，充入物質的量之比為2：1的A和B

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