Question

有一未知濃度的鹽酸溶液25mL，在加入0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol?L^-1 NaOH溶液25mL恰好完全中和，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、0.1mol?L^-1
• B、0.25mol?L^-1
• C、0.2mol?L^-1
• D、0.5mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：鹽酸與硝酸銀反應中，鹽酸中的氫離子不參加反應，氯化氫在溶液中電離的氫離子與HCl的物質(zhì)的量相等，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量就等于HCl的物質(zhì)的量，據(jù)此計算出HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：鹽酸中的氫離子不與硝酸銀反應，即硝酸銀不消耗氫離子，可以根據(jù)NaOH的物質(zhì)的量計算出HCl的物質(zhì)的量，25mL0.1mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，
根據(jù)反應方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.0025mol，
則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=

0.0025mol

0.025L

=0.1mol/L，
故選A．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意 掌握根據(jù)化學反應方程式進行化學計算的方法，明確有關(guān)物質(zhì)的量的濃度的計算方法，明確離子之間的反應實質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵．