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2．下列說法中錯誤的是（　　）
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化
D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量

分析 A．根據反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關；
B．根據化學反應中實質是化學鍵的斷裂和形成；
C．根據化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化；
D．根據反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量．

解答 解：A．因反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關，如鋁熱反應需要加熱才能發生，卻為放熱反應，故A錯誤；
B．因化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；
C．因化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化，故C正確；
D．因反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量，故D正確；
故選：A．

點評 本題主要考查了化學反應中能量變化的原因，需要強調的是反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列晶體中不屬于原子晶體的是（　�。�
A．干冰B．金剛砂C．金剛石D．水晶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ/mol；
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．則其熱化學方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8 kJ/mol；
（3）在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，若生成1mol水就放出650kJ的熱量，則其熱化學方程式為：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-650 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關敘述正確的是（　　）
A．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
B．硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體
C．由于I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質中碘的熔點最低
D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于化學鍵的說法正確的是（　　）
A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子分子中
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，發生可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列敘述中，不能做為此可逆反應已經達到化學平衡狀態的標志是（　�。�
A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率
B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
C．NH3的濃度和NO的濃度都不發生改變
D．密閉容器內的壓強不發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li或Na．（銣的相對原子量取85.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物質的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟Ⅱ中最佳反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
濾渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼燒}$Al2O3
（2）已知濾液1中的主要離子為Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述，并寫離子方程式）增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現有化合物：
甲： 乙：丙：
（1）請判別上述哪些化合物互為同分異構體（填編號）：甲乙丙．
（2）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法．（指明所選試劑及主要現象即可）
試劑現象
甲濃溴水或FeCl3溶液白色沉淀或溶液變紫色
乙碳酸氫鈉溶液氣體生成
丙銀氨溶液或Cu（OH）2銀鏡或磚紅色沉淀

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同步練習冊答案
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