新思維假期作業暑假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下列物質分類中，前者包括后者的是( )
A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質 C．溶液、膠體 D．溶液、分散系
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
已知：①鋁元素在溶液中的存在形態與溶液pH的關系如下圖所示。
②室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝2.0×10－20。(
)
③Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。
請回答下列問題：
（1）電解精煉銀時，粗銀做 極(填“陰”或“陽”)，陰極電極反應為 。
（2）在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在 ，若控制不當，使NaOH過量可能會引起的反應的離子方程式為 。
（3）煅燒過程中發生多步反應，寫出最終生成CuAlO2的反應的化學方程式： 。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上1.0 kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省孝義市高一下學期升級考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設阿伏加德羅常數為NA，下列說法中正確的是
A．標準狀況下，2.24L水含有0.1NA個水分子
B．0.3molSO2中含有的氧原子數為0.3NA
C．標準狀況下，22.4L氖氣含有2NA個原子
D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分
別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積 (標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如右圖所示。
① A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是__________mL(標準狀況）；
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為____________，物質的量之比為 ；
③原NaOH溶液的物質的量濃度為__________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省邵陽市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是燒杯中
A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是
A．金屬鈉可以保存在煤油中
B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火
C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦
D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省濟寧市高一上12月階段測化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 | K+、Na+、Al3+、Cu2+ |
陰離子 | OH－、HCO3－、NO3－、SO42－ |
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀完全溶解；
③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現象。
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學式：B ；C 。
（2）寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式 。
（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為 。
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第五次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【選修3：物質結構與性質】
金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。
（1）Ti基態原子的電子排布式為____________________________。
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物。電負性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一電離能：N________O，原因是_________________________。
（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42－的空間構型為_________________形，其中硫原子采用______________雜化，寫出SO42－的一種等電子體的化學式：______________________。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖所示(Ti4＋位于立方體的頂點)。該晶體中，Ti4＋和周圍___________個O2－相緊鄰。
（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO(x＜1)，若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10 m，則FexO中x＝__________(用代數式表示，不要求算出具體結果)。
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