Question

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 將溶質物質的量之比為2：7的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O
• B． 將溶質物質的量之比為4：3的 硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液兩溶液混合：4H⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+4OH^-═3BaSO₄↓+4H₂O
• C． 用石墨電極電解碘化鎂溶液 2 I^--2 e^-=I ₂
• D． 將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中（還原產物只有NO）6Fe+20 H⁺+5NO₃^-═3Fe²⁺+3Fe³⁺+5NO↑+10H₂O

Answer 1

分析 A．氯化鋁與氫氧化鋇的物質的量之比為2：7，則Al³⁺和OH^-的物質的量之比是1：7，因此不可能生成氫氧化鋁；
B．將溶質物質的量之比為4：3的 硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液兩溶液混合，氫氧根離子、鋇離子不足；
C．石墨為惰性電極，陽極碘離子失去電子生成碘單質；
D．16.8g 鐵的物質的量是0.3mol，硝酸的物質的量是0.4mol，所以鐵過量，硝酸不足，生成物只有亞鐵離子．

解答 解：A．將溶質物質的量之比為2：7的三氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液混合，Al³⁺和OH^-的物質的量之比是1：7，鋁離子完全轉化成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故A錯誤；
B．將溶質物質的量之比為4：3的 硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液兩溶液混合，氫離子、鋇離子不足，硫酸根離子、氫氧根離子過量，反應的離子方程式為：4H⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+4OH^-═3BaSO₄↓+4H₂O，故B正確；
C．石墨電極電解碘化鎂溶液時，陽極碘離子放電，陽極氫離子放電，陽極和陰極的電極反應式分別為：2I^--2e^-=I₂、2H⁺+2 e^-=H₂↑，故C正確；
D．將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO₃溶液中，鐵的物質的量為：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，硝酸的物質的量為：4.0mol/L×0.1L=0.4mol，鐵過量，反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，側重考查反應物過量情況對生成物影響，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法．