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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質為淡黃色固體。下列推斷中正確的是
A．原子半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩定性：E＞D
C．元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強
D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同

試題分析：A、B、C、D、E分別為H、O、Na、S、Cl。A、Na、S、Cl同周期，半徑依次減小，錯誤； B、非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性S弱于Cl，正確；C、非金屬性強最高價氧化物對應水化物的酸性強，E的強，錯誤；D、B分別與A、C形成水和氧化鈉分別為共價化合物和離子化合物，化學鍵類型不同，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是

A．同主族金屬元素原子半徑大小

B．1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少

C．水溶液中金屬間發生的置換反應

D．金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置　　　。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　。
(3)由A、B、C三種元素以原子個數比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有　　　。
(4)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
若E是非金屬元素,其單質在電子工業中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
(5)FC₂氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC₂與氧氣和水蒸氣反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是

A．氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣	B．沸點：H₂O>NH₃
C．NO中N為+2價，氧為－2價	D．熱穩定性：H₂O>NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
B．已知MgCO₃的K_SP=6.82×l0^-6，則在含有固體MgCO₃的MgCl₂、Na₂CO₃溶液中，都有c(Mg²⁺) =c(CO₃²^－)，且c(Mg²⁺)·c(CO₃²^－) = 6.82×10^－6 mol².L^-2
C．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，說明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常溫下，反應C(s)＋CO₂(g)==2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Y元素最高正價與負價的絕對值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質能溶于水并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是

A．硫化鉀

B．硫化鈉

C．氯化鈉

D．氧化鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。
請回答下列問題：
（1） Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。
（3）X₂M的燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol^－1，寫出X₂M燃燒熱的熱化學方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的電子式為______；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_____ ________。
（5）熔融狀態下，Z的單質和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：