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【題目】以下對影響反應方向因素的判斷不正確的是（）

A. 有時焓變對反應的方向起決定性作用

B. 有時熵變對反應的方向起決定性作用

C. 焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素

D. 任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用

【答案】D

【解析】依據△H－T△S＜0，反應能自發進行。說明焓變和熵變是判斷反應的兩個主要因素，選項C正確；△H ＜0，△S＜0，低溫下反應自發進行，則說明此時焓變對反應的方向起決定作用，選項A正確；△H ＞0，△S＞0，高溫下反應能自發進行，則熵變對反應的方向起決定作用，選項B正確；如果反應的焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應的方向起決定作用，選項D不正確。答案選D。

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【題目】保護環境是每一個公民的責任。下列做法：
①推廣使用無磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量施用化肥、農藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環境的是( )
A.①②④⑤
B.②③④⑥
C.①②④⑥
D.③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B為兩種短周期元素，A的原子序數大于B，且B原子的最外層電子數為A原子最外層電子數的3倍。A、B形成的化合物是中學化學常見的化合物，該化合物熔融時能導電，試回答下列問題：

(1)A、B的元素符號分別是________、________。

(2)寫出A、B元素形成化合物電子式：___________。

(3)A、B所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則每個陽離子周圍吸引了________個陰離子；晶體中陰、陽離子數之比為 ________。

(4)A、B所形成化合物的晶體的熔點比NaF晶體的熔點________(填“高”或“低”)，其判斷的理由是 ____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)銅元素基態原子的電子排布式為_________________，銅單質晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(2)在上述深藍色晶體的陰離子的立體構型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(3)氨的沸點高于膦(PH2)，原因是_____________。

(4)Cu的一種氯化物晶胞結構如右圖所示，該氯化物的化學式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。(3分)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反應過程中的能量變化，已知1mol SO2(g)完全氧化為1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1，請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表的物質是__________________、________________，E的大小對該反應的焓變有無影響？___________（填“有”或“無”）（該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低。）；

（2）圖中△H = _____________kJ·mol-1；

（3）已知：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH=－296 kJ·mol-1，計算由3 mol S(s)與氧氣反應生成3 molSO3(g)的△H = ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。

③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。

②如把導電介質改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池構造如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.負極反應為：Cu﹣2e﹣═Cu2+
B.若該原電池工作前兩電極質量相等，則工作后，當銅的質量減少6.4g時，兩電極質量相差21.6g（假設電解質溶液都是足量的）
C.當銅的質量減小12.8 g時，外電路中通過0.4mol電子
D.原電池的總反應式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2