Question

下列比較中，正確的是（　　）

• A、離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• B、熱穩定性：H₂S＜H₂Se＜HCl
• C、酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D、氧化性：F₂＞Cl₂＞P＞S

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、核外電子數相同的，原子序數越大，半徑越小；
B、非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
C、無氧酸的酸性，取決于非金屬的電負性，電負性越大，酸性越弱；
D、依據非金屬越強，氧化性越強回答．

解答： 解：A、電子層數越多半徑越大，核外電子數相同的，原子序數越大，半徑越小，S^2-、Cl^-有3個電子層，Na⁺、Mg²⁺有兩個電子層，S^2-故原子序數小，所以S^2-半徑比Cl^-大，同理：Na⁺＞Mg²⁺，所以離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正確；
B、非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，非金屬性：Cl＞S＞Se，所以熱穩定性：HCl＞H₂S＞H₂Se，故B錯誤；
C、F、Cl、Br、I的電負性依次減弱，故其氫化物的酸性依次增強，故C錯誤；
D、非金屬性越強，非金屬單質的氧化性越強，因為非金屬性S＞P，故氧化性S＞P，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查元素的金屬性、非金屬性的遞變規律，半徑比較，酸性的比較，題目難度中等．