分析 (1)①二氧化硫具有漂白性,氯氣與水反應生成HClO,HClO具有漂白性;SO2在V2O5作催化劑,加熱可與O2反應生成SO3;
②SO2與I2能發(fā)生氧化還原反應;
(2)SO2在堿性條件下或被氧化成硫酸根,都與氯化鋇能產生沉淀;
(3)先根據X中元素的質量之比求出原子個數之比,再根據題中反應現(xiàn)象判斷該反應生成的離子,由氧化還原反應寫出離子方程式;
(4)SO2來制備硫酸,SO2被氧化,作還原劑,據此判斷電極和書寫電極反應.
解答 解:(1)①二氧化硫具有漂白性,氯氣與水反應生成HClO,HClO具有漂白性,所以A中觀察到的現(xiàn)象相同;SO2在V2O5作催化劑,加熱可與O2反應生成SO3,化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3,
故答案為:相同;2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3;
②SO2與I2能發(fā)生氧化還原反應,從而使碘水顏色褪去,離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+,
故答案為:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+;
(2)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量試劑仍然無法觀察到沉淀產生,說明不發(fā)生反應:
A、氨水加入后生成亞硫酸銨,亞硫酸根和鋇離子生成沉淀,故A不符合;
B、稀鹽酸加入后不反應,故B符合;
C、加入硝酸鉀溶液,硝酸根和氫離子形成稀硝酸具有氧化性,能氧化二氧化硫為硫酸,硫酸根和鋇離子生成沉淀,故C不符合;
D、加入硫化鈉溶液,硫離子具有還原性,二氧化硫具有氧化性,會反應氧化還原反應,生成硫單質,故D不符合;
故答案為:B.
(3)若由元素S和O組成-2價酸根離子X,X中S和O的質量比為4:3,所以X中S和O的原子個數比為 $\frac{4}{32}$:$\frac{3}{16}$=3:2,所以該離子為S2O3 2-;氯氣有強氧化性,能和硫代硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應,根據題意知,該反應中有硫酸根離子生成,所以氯氣中氯元素得電子生成氯離子,所以該反應的離子方程式為:4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,
故答案為:4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+;
(4)SO2來制備硫酸,SO2被氧化,作還原劑,所以SO2在負極反應,其電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+;SO2制備硫酸,O2作氧化劑,電池的總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,
故答案為:SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+;2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.
點評 本題主要考查了二氧化硫的性質,涉及氧化還原反應、電化學知識,有一定的綜合性,中等難度,解題時注意基礎知識的運用和化學用語的規(guī)范表達.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙氧基甲叉丙二酸的化學式為C6H6O5 | |
B. | 1mol乙氧基甲叉丙二酸二乙酯在酸性條件下水解得到1mol乙醇 | |
C. | 1mol乙氧基甲叉丙二酸最多能消耗2molNaOH | |
D. | 乙氧基甲叉丙二酸既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生氧化反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②④ | B. | ①③④⑤⑥ | C. | ②③④⑤ | D. | ①③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 13C和14C屬于同一種元素,它們互為同位素 | |
B. | 1H和2H是不同的核素,它們的化學性質基本相同 | |
C. | 14C和14N的質量數相等,它們的中子數不等 | |
D. | 6Li和7Li的電子數相等,中子數也相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 第IIIA的鉈(Tl)既能與鹽酸作用產生氫氣,又能跟NaOH溶液反應放出氫氣 | |
B. | 第VIIA的砹(At)為有色固體,易溶于四氯化碳,但難溶于水 | |
C. | 第IIA的鍶的硫酸鹽(SrSO4)是易溶于水的白色固體 | |
D. | 第VIA的硒的氫化物(H2Se)是無色、有毒,比H2S穩(wěn)定的氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NO與O2在反應生成NO2 | B. | 硝酸工廠用NH3氧化制NO | ||
C. | 雷雨時空氣中的N2轉化為NO | D. | 由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室用裝置①制取氨氣 | |
B. | 裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸 | |
C. | 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色 | |
D. | 裝置④b口進氣可收集CO2等氣體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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