Question

下列敘述不正確的是（　　）

• A、Ag⁺和Cl^-在水溶液中的反應(yīng)，其活化能為零
• B、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
• C、放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
• D、熵增大的反應(yīng)其焓變不一定增大，焓變?cè)龃蟮姆磻?yīng)其熵不一定增大

Answer 1

分析：A．根據(jù)活化能的概念分析；
B．根據(jù)蓋斯定律分析；
C．反應(yīng)的自發(fā)性要根據(jù)自由能判據(jù)分析；
D．熵變是體系混亂度的量度，熵值大，體系混亂度大，焓變?yōu)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)．

解答：A．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，Ag⁺和Cl^-已是活化離子，故其活化能為零，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，這就是蓋斯定律，故B正確；
C．反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定，即自由能決定，△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變．當(dāng)△G＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，高溫下可以△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，熵變大于零的反應(yīng)，△S＞0，若△H＞0，高溫下可以△G＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．熵變是體系混亂度的量度，熵值大，體系混亂度大，焓變?yōu)榉磻?yīng)的熱效應(yīng)，二者沒有必然聯(lián)系，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了活化能、反應(yīng)熱、自由能判據(jù)，難度較小，注意反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定．